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14.研究发现，反应2N0+0,一2N0,的反应速客础温度的升高而减小，反应历程如下：第一步：2N0(g)三N,0,(g)△H,<0快反应第二步：N,0,(g)+0(g)=2N0(g)△H,<0慢反应依据该过程判断，下列说法正确的是人.反应相同时间，快反应的均速率一定比慢反应大B.提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大C温度升高，对快反应的影响比慢反应大D.达到衡时，通人少量NO,再次达到衡时NO,含量减小15.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论向FeCl,和KSCN混合溶液中.加人少量KC固体溶液颜色变汉增大生成物浓度，衡逆向移动将NO,和N,O,的混合气体通B混合气体的颜色变没增大压强会使化学衡向气体人密闭的注射器，压缩活寒体积缩小的方向移动在两支试管中各加人2mL5%CH,O,溶液，再分别漓人FeC,和两支试管中都有气泡产生，滴人F心“对H,0,分解的催化效果强FeCl,溶液的产生的气泡更快些CuCl,溶液，摇匀于Cu2的向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐D酸，测定体系温度变化体系温度升高碳酸氢钠与盐酸反应放热第Ⅱ卷（非选择题，共55分)二、填空题（本题包括4小题，共55分）16.(13分)当今最亚要的大气污染物是氮氧化物与二氧化硫，研究它们的转化对防治大气污染有者极其重要的意义。(1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节，已知：能量能量2S02gH02g)2NO(g)+O2(g)△H=-196.6kJ/mol△H=-113.0kmol2S03g)2N02g)0反应过程0反应过程则S02(g)与NO2(g)反应生成S0(g)和N0(g)的热化学方程式为若该反应在恒温、恒容体系中进行，下列能说明反应已经达到衡状态的是(填字母)》a.(N02）生欧=u(S02)m6b.混合气体的总压强不再改变c.容器内气体颜色不再改变d.容器内气体均相对分子质量不再改变e.容器中S02、S0,的分子数之比等于1：1(2)研究发现.450℃、V,0,催化S0,和02反应的反应机理如下：反应①：V20,(s)+S02(g)=V20,(6)+S0,(g)△H,=24kJ·mol-快反应反应②：2V,0,(8)+0(g)=2V,0,(8）△H2=-246kJ·mol慢反应高二化学试题第4页（共6页）馨因扫描全能王餐记入在用的日鞋9