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则373K时，：2=19.(13分)从C02捕获技术应用中分离出C02,作原料气合成基础化工品很有前景的，研究表明C02与H2在某催化剂作用下还原为甲醇：C02(g+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)。(1)该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，图中*H已省略）。1.300.650.520.000.080.07CH2OH-0.65-0.2*C0*CH3OH-1.30-1.38*C0+*H20-1.03-1.05*C02八1.56*0CH-1.63/0CH-1.95HCOO*OCH2反应历程上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是(用化学方程式表示)。(2)平衡后将容器容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母)。A.c(H2)减小B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.反应物转化率增大D.重新平衡气体平均摩尔质量增大(3)阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，己知阿伦尼鸟斯经验公式RInk=-E+CEa为活化能，k为速率常数。b(3.2,9.0)R和C为常数)，上述反应的阿伦尼鸟斯经验公式实验数据如图中线a所示，反应的活化能Ea=Jmol1。(3.4,3.0)当改变外界条件时，实验数据如图中线b所示，则实验(3.6,1.0)可能改变的外界条件是7103k（4)恒温、恒压的密闭容器中充入2molC02、4molH2和2 molHe(不参与反应)，测得压强为PMPa,加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下表：反应时/min102030405060容器体积L87.47.06.76.56.46.4则H2的平衡转化率为该温度下的平衡常数K=(K,为以平衡分压表示平衡常数：分压=总压×物质的量分数：用含P的式子表示)高二化学试卷第10页共10页