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明浓硫酸有脱水性，浓硫酸有强氧化性，B正确；石英手表则可用熔融的钠与氯化钾制取单质钾，B正确；钾汞齐可以的原理主要基于石英晶体的压电效应，与SO2属于共价晶还原无水氯化铝可得到铝，而不是氧化，C错误；用丙烯腈体，熔点高无关，C错误；用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔，原因是合金硬度比其组成的纯金属高，D错误。水溶液可以电解合成己二腈：2CH:=CHCN+H,O电解【易错点二突破】(1)掌握金属冶炼的方法。①热分解法冶炼金NC(CH),CN+2O:↑，D正确。属：例知：2Hg0△2Hg十0，◆，2Ag:0△4Ag十0，↑。②热7.C电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化还原法冶炼金属：焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO,其化学方镁的方法冶炼，A错误；锌与稀硫酸反应制氢气是实验室制程式依次为C+2Zm0△2Zn+C0,+,C+2Cu0△2Cu十备氢气的方法，B错误；工业上可用石墨在高温高压、催化CO2个。一氧化碳还原法。例如：C0还原Fe2O3、CuO,其化学方剂的条件下制备金刚石，C正确；钠与水剧烈反应，不能在四氯化钛溶液中置换出钛，D错误。程式依次为3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,C0+Cu0高温Cu+8.B黄铜矿(CuFeS,)中Fe的化合价为+2，工业上用黄铜矿冶CO2。氢气还原法。例如：H2还原WO、FO,其化学方程式依炼铜的反应：8 CuFeS,.十21O,高温8Cu十4Fe0+2Fe,0,十次为3H,十w0,高温w+3H,0,4H,+Fe0,高温3Fe十4H,0.16SO2,该反应不是分解反应，A错误；工业上常用CO在高活泼金属还原法。例如：A1还原Cr2O3、V2O5,其化学方程式依温下还原铁矿石炼铁：3C0+Fe,O,商温2Fe十3C0,B正次为2A1+C,0,高温Al,0,+2C,10A1+3V,0,高温6V+确；工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化5Al2O。③电解法冶炼金属例如：电解Al2O3、MgCl2、NaCL,其化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgC,(熔融)电解Mg十学方程式依次为2Al,O,(熔融)电解冰晶石4A1+302个，MgCl2(熔C2个，C错误；因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化融)电解Mg十C个，2NaCI(熔歌)电解2Na十C,+。(2)掌握金属铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：电解的防护的措施。金属的防护主要从金属、与金属接触的物质及两2A,0,(熔融)冰鼎石A1+3O2个，D错误。者反应的条件等方面来考虑。①改变金属材料的组成。在金属9.B铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，形成原电池，铁中添加其他金属或非金属制成性能优异的合金。如普通钢加入作负极，易被腐蚀，A错误；在海轮外壳连接锌块，锌块作负镍、铬制成不锈钢，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性能且具有良极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，B正确；好的生物相容性。②在金属表面覆盖保护层。在金属表面覆盖钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，金属作负极，正极吸收氧气致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采用的防最终转化为铁锈，C错误；要防止金属被腐蚀，应将金属与护方法。如在钢铁制品表面喷油漆、涂矿物性油脂、覆盖搪瓷等外加电源的负极相连，作电解池的阴极，D错误。电镀锌、锡、铬、镍等，利用化学方法、离子注入法、表面渗镀等方10.D金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，A错误：式在金属表面形成稳定的钝化膜。③电化学保护法。金属在发有些合金的耐腐蚀性较强，如不锈钢耐腐蚀，B错误；钢铁生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe一2e一Fe2+,C错误；为正极（阴极）的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴锌的活泼性大于铁，锌、铁构成的原电池，锌为负极；在海极，就不易被腐蚀。轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的I.牺牲阳极法阴极保护法，D正确。11.(1)3d4s(2)FeTi0,+4H+△Ti02++Fe2++2H,0100℃、2h;钢闸门90℃、5h(阴极)锌板(3)将Fe3+全部还原为Fe2+,同时防止Fe2+被氧化(牺牲阳极)(4)促进水解，防止形成胶体，便于TO2·xH2O过滤分离海水(5)AC(6)提高正反应的趋势，提高四氯化钛的产率原理：原电池原理解析：钛铁矿（主要成分是FeTiO3,含有少量的CaO、Fe2O,、要求：被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极SiO2等杂质)加入硫酸酸浸，反应生成TiOSO,、FeSO,、应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。Fe2(SO4)3和微溶的CaSO4,SiO2不与酸反应，过滤后所得滤Ⅱ.外加电流法液1中加入铁屑，将三价铁转化为二价铁，再将绿矾FSO,·7H2O分离出来，TiOSO,经过水解后得到TiO2·xH2O和硫酸，最后煅烧得到钛白粉(TiO2)。(1)基态Ti的价层电子排布式为3d4s2;(2)“酸浸”是硫酸与FeTiO,发生反应，离子方钢闸门程式为FeTiO,十4H+△TiO++Fe2++2H,O;当Fe的浸(阴极)辅助阳极出率为70%时，可对应100℃和90℃两条曲线，故实验条件为(不溶性)100℃、2h;90℃、5h;(3)加入过量铁粉是为了将Fe3+全部还海水原为Fe2+,同时防止Fe2+被氧化；：(4)“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于TO2·xH2O过原理：电解池原理滤分离；(5)工业上可利用Mg与TiC14反应制备金属钛，利用要求：被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连的是热还原法，B为电解法，D为热分解法，AC正确；(6)方法应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的负极。①为吸热反应，方法②为放热反应，加入C(s)可以使反应①氧6.C钾具有较强的还原性，可还原硼酸制得单质硼，A正确；熔气减少，促进反应正向移动，反应②为嫡增反应，故加C(s)的融的钠具有还原性，且钾的沸点较低，容易从体系中分离目的是提高正反应的趋势，提高四氯化钛的产率。14