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COOHCHOCH2 CH称的甲基；综上所述，满足条件的X的结构简式可能为或(CH2 CCHO(CH)2 CCOOHOHCCHCOOHHOOCCHO,则符合条件的X有4种。H CCHCHCOOC,H(7)由逆向合成法分析，可由COOC,H和1,4-二溴丁烷发生E生成F的反应得到，COOC2 H可由CH3 COOCH2CH3在C2HONa/DM中发生已知反应得到，CH COOCH2CH可由乙醇和乙酸发生酯化反应得到，合成CH.OHC.H.ONaC.H:ONaCOOC,H.路线为CH3COOHCHs COOCH2 CH-COOC2 Hs浓硫酸/△DMF18.(14分)(1)-49(2分)(2)A(2分)(3)1091(2分)(4)COOH米+H*+H2O*-COOH*+2H*+OH*(或H2O*—H*+OH)(2分)(5)①<(2分)②CO、CHOH(2分)③增大(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知反应b十c可得反应a,所以△H=△H十△H=+41k·mol1十(-90kJ·mol1)=一49k·mol1。(2)反应a:CO(g)+3H(g)—CHOH(g)+HO(g)△H1=-49kJ·mol1,△S=-175J·mol-1·K-1=-0.175kJ·mol-1·K1,当△G=△H-T△S<0的反应能自发进行，则-49k·mol1-T(-0.175k·mol1·K-1)<0,T<280K,即温度低于7℃时反应能自发进行，选A。(3)由△H3=反应物键能之和-生成物键能之和，有-90kJ·mol-1=[(E+2×436)一(3×413+351+463)]kJ·mol-1,得E=1091kJ·mol-1。(4)过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图1知，最大活化能E正=1.86eV-(一0.16eV)=2.02eV,该步起始物质为COOH*十H*+H2O,产物为COOH*十2H*十OH*,所以该步反应是决速步骤，化学方程式为COOH*+H*+H2O*—COOH*十2H*十OH*,因反应前后COOH*和1个H*未发生改变，也可以写成H2O*=H*十OH*。(5)①由题可知，△H1<0,△H3<0,即生成甲醇的反应均为放热反应，所以，温度升高衡时甲醇的物质的量分数应减小，△H2>0,生成CO的反应为吸热反应，所以随温度升高C0衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲HB0Y代表CHOH,X农表CO,反应b的衡常款K《O:《),该反应配不变，所以可以用物质的量分数来代表浓度估算K值，据图可知250℃时，CO2与H2的物质的量分数大于CO和H2O的物质的量分数，所以K<1。②根据①的分析可知X代表CO,Y代表CHOH。③由反应、c是气体分子数减小的反应可知，增大压强，衡正向移动，反应b气体分子数不变，压强对反应b没有影响，所以温度一定时，压强增大，C○2的衡转化率增大。