陕西省2024~2025学年度九年级第一学期第一阶段巩固练习化学(广教版A)试题，目前双语学习报答案网已经汇总了陕西省2024~2025学年度九年级第一学期第一阶段巩固练习化学(广教版A)试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

6.A【解析】若所用的盐酸浓度过高，有一定挥发，则HA和HB两种酸溶液分别与足量的铁反应，若Ca(OH）固体增多，故D正确正向移动，Ca（OH）固体减少，故C错误；加入加入NaCO溶液，CO解度不变，c（OH）不变，C【解析】向盛有1mL0.1mol·LAgNO溶液意；终点时溶液呈较深的红色，则消耗NaOH耗盐酸的体积偏大，CaCO的含量偏高，A符合消耗NaOH溶液的体积偏小，由此计算CaCONaOH 固体，c（OH）CaCO3的含量偏低，C不符合题意；滴定前未通过加HO体积偏大，由此计算CaCO消耗盐酸的体积偏小的体积偏大，由此计算CaCO3D【解析】曲线①表示pc（HPO）随pOH的变HA放出的氢气多且速率快说明HA的浓度大于的试管中滴加3滴0.1mol的含量偏低，D不符合题意。时水的电离程度也增大，pH变化不能探究温度对升高温度，溶液中CHCOONa的水解程度增大，同无法比较AgCl和AgI的溶度积的大小，故A错误；LKI溶液只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，所以AgNO3溶液过量，再向其中滴加一大，由此计算CaCO消耗盐酸的体积偏小，CaCO热赶走溶解的CO，则消耗NaOH溶液的体积偏水解程度的影响，故B错误；用等体积pH=3的小，CaCO3的含量偏低，B不符合题意；滴定管清洗【解析】加热Ca(OH）2的溶解度减小，衡逆向化，故A错误；HPO是说明FeCl与KI的反应是可逆反应，故D错误量，所以再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色不能溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，FeCl溶液过HB，HA的酸性比HB弱，故C正确；向5mLFeCl时，曲线①、HOP--OH，故③B错误；pH=4，即pOH=10增大，因此pH不变，故B错误分离常数只与温度有消耗盐酸的体积偏二元弱酸，其结构为衡逆向移动LCaCO一定量0.HCONaCl3，衡的溶溶液mol溶液y(10. 0,3. 6）可知此时 pc(HPO）=pc(HPOc(HPO即C（HPO²）pc（HPO²）=pc(HPO），即当c(H+）=10-6.7误；根据图中点x（7.3，1.3）知当pOH=c(HPO3)=0.1c(HPO)9.图中点z（12.6，1.3）知当pOH=12.6时，c(HPO²c(HPOc(HPO)pc（HPO）=pc(HPO），即当c(H+）=10-1.4时DHPO2HPOKn=K设电离出H浓度为xmol/L浓度为0.1mol/L，NaHS溶液呈碱性，A正确；25C时，饱和HS溶液变化（mol/开始（mol/L）衡（mol/L）105.3>1.0×105，故D正确因电离程度小，0.1-x~0.1，则Ka=【解析】25℃时，NaHS溶液中HS的水解常数c(HPO34，B正确；由电荷守恒可知，HS溶液中c（H+10,x=10-5，说明该反应不能发生；若CuSO溶液与液与HS溶液能反应，发生Fe+C(OHc(HPOHS溶液反应生成黑色沉淀，D错误。HS溶液反应不能生成黑色沉淀，CuSO4溶液与105，说明该反应基本反应完全，则FeSO4溶液与FeS（s）+2H+（aq）反应，该反应衡常数K=HA的电离度约为错误；衡后两室溶液均有Ka=C(H+0.1mol·c(HPO²-=104mol/L，则饱和HS溶液的pH约为mol·L-1-2c（HPO），故C错c（HPO），由c（HPO3）Fc(HSc(HPO)=c（H+）=10-6.7，同理，根据HS且其酸性主要来自第一步电离=107>Ka，则水解大于电离的衡常数K=Kal(HPO3），（HPOmol则正确；若FeSO4(aq）+HS（aq）KalHS107c(H+)·C(AK10CuS(sHS溶