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【答案】B【解析】根据流程可知，合成I中氯气、液溴和水反应生成HCl和HBO3,反应的化学方程式为5C2+Br2十6H2O一10HCI+2HBrO3,A项正确；合成Ⅱ发生的反应为HBrO+KCI一KBrO3V十HCl,说明KBrO3的溶解度比KCI的小，B项错误；粗产品KBrO3可在溶解后通过重结晶进行进步的提纯，C项正确；根据KCIO3的性质可知，KBO3具有较强的氧化性，受热易分解，故保存KBO3时应远离火种、还原剂，D项正确。12.【答案C【解析】ab段溶液变成黄色，则发生反应的离子方程式为ClO+2Fe2++2H+一2正e3+十C+HO,A项正确；bc段产生红褐色沉淀和有刺激性气味的气体，则发生反应的离子方程式为2CIO十2Fe2+十4H2O一2Fe(OH)3￥十Cl2个十2H+,B项正确；cd段产生有刺激性气味的气体，cd段pH迅速增大的原因是发生反应CIO+CI+2H+—C2个+H2O,消耗了H,C项错误；de段pH减小的原因是氯气溶于水后产生酸性物质HCI和HCIO,D项正确。13.【答案】A【解析】向碘的CCL,溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的CCL,溶液中的碘与碘化钾溶液中的I厂反应生成I使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A项正确；向KBO溶液中通入少量氯气，再加入少量苯，振荡，有机层呈橙红色，说明生成了B2,Br元素的化合价由十5降至O,反应中KBO3是氧化剂，Br2是还原产物，Cl2是还原剂，不能比较Cl2、Br2的氧化性的强弱，B项错误：向KI溶液中持续加入氯水，溶液由无色变为棕黄色，发生的反应为C2十2KI一2KC1+I2,一段时间后褪色，发生的反应为5CL2十12十6H2O一10HCI+2HIO2,氯水表现氧化性，没有表现漂白性，C项错误；新制氯水中的氯气和次氣酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D项错误。14.【答案】1)2HC10老黑2H+2C+0,+(2分)0.013(1分)(2)①SO2、HS05、S0号(2分)有白色沉淀生成(1分)②8CIO2+5S2-+4H2O-8C1-+5SO+8H+(2分)(3)①减少H2O2的分解，降低NaCI○2的溶解度，增加CO2的溶解度(2分)②空气流速过慢时，CO2不能及时被气流带走，浓度过高导致分解：空气流速过快时，CO2不能被充分吸收(2分)③2C1O2+H2O2+2NaOH—2NaC1O2+O2+2H2O(2分)④2C1O5+4H++2CI—2ClO2↑+2H2O+C2↑(2分)⑤1.6(2分)【解析】(1)新制氯水中的HC10不稳定，见光分解，离子方程式为2HC10光黑2H++2C1十O2↑，导致溶液中C的浓度增大；50s时氯水中C的浓度为450mg·L1,则c(C1)35.5g·m0≈0.013m0l·L。(2)①取少量I中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和0.45g·L1盐酸，品红溶液始终不褪色，说明无SO2、HSO5、SO生成；另取少量I中反应后的溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡，若有SO生成，则会观察到有白色沉淀生成；②CIO2被还原为CI,S被氧化成SO,根据得失电子守恒、电荷守恒可知，CIO2与少量NaS反应的离子方程式为8CIO2十5S-+4HO一8C+5SO+8H。(3)装置A中NaCIO3与HO2在酸性条件下发生反应生成ClO2,CIO2经安全瓶C后进入D中，在冰水浴条件下CIO2与H2O2在NaOH溶液中反应生成NaCIo2,过量的ClO2可用适当的吸收试剂吸收，防止污染环境；③D中ClO2与H2O,和NaOH溶液反应生成NaCIO2,同时有氧气生成，反应的化学方程式为2ClO2十H2O2十2NaOH—2 NaCIO2十O2+2H2○：④反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气，反应的离子方程式为2CIO5+4H++2CI一2C1O2个+2H2O+Cl2个；⑤氯气和NaCIO2消毒时均被还原为CI,1molC2的质量为71g,得到电子的物质的量为2mol,1mol八NaCIO2的质量为90.5g,得