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二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭16.(15分)硼及其化合物在生产中有广泛用途，某兴趣小组用氯气和硼为原料，制备BC13并测定其纯度。黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：【.实验过程H.O,NH:H.ONa,CO,NaOH H.SO.(NH),CO,K,S,O,NaOH Na.,CO,急浓盐酸一图型一成设一酸视一反的一匠好一阮钢一沉锂---LiCO,滤液CoC,O.2H,O MnO,NicO,2Ni(OH)4H,O碱石灰已知：i.L2CO3的溶解度随温度升高而减小：i.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O、MnO、Li2O和NiO:已知：①BC13的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸HBO):i.25℃，Kp(CoC204)=1.0×10-18,Ksp(MnC20)=1.0x1013,②HB03的电离常数：K=5.8×1010,可与甘油络合生成甘油硼酸(K=8.4×10)H2C03的电离常数：K1=4.4×107、K2=4.7×101。Ksp(NiC2.04)=4.0x1010。请回答下列问题：回答下列问题：收器山名你为圆文烧税n0U二八clita,fN)“为烧”步的目的是快延速季风中数方为6经=千(2)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为。(3)仪器从左到右的连接顺序为a分99b2L24t（日)“酸浸”步聚中比0，的作用是作性(4)装置F的作用是口及收免气Ⅱ.样品纯度的测定(4)“沉钴”步骤中溶液中的N2+、C02+、Mm2浓度均为0.1moL,欲使C02+完(5)取1.00g样品溶于水配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶，往其全沉淀而N2+、M2+不沉淀，需调节p(C20?)的范围为-:[p(C20)=-lgC(C20子]中滴入几滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用0.1000 mol-L NaOH标准溶液滴定（杂质不(5)“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式滨阳减成闲除减托可5才油%合式参与反应)。②实验中消耗0.1000molL1NaOH标准溶液20.65mL,则BC1的纯度为（保留(6)“沉镍”得到的NiCO,·2Ni(OHD2·4HzO,可作为制备Ni3O4的原料。一种Ni3O43位有效数字)；的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为(填字母代号)；Ⅲ.思考与交流(6)滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是A.实验过程中待测液未加入甘油出的内B.滴定前未用标准液润洗滴定管C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数Ni,O,晶胞B0D.滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡(7)“沉锂”步骤中加入N2CO3溶液，将溶液温度升高至90℃，得到Li2CO3固体(7)若向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol-L NazC03溶液，写出反应的离子方程式为的系列操作为」多发结混一)二H03N0,永州市2025年高考第一次模拟考试·化学第5页（共8页）级石42+H顺