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小题大做化学·高三基础篇·A版对数为2+号(4-2×2)=2，孤电子对数为0，的碱性随N原子电CS2为直线形结构，正、负电荷中心重合，为非极性分子，S2C2中S原子的价层电子对数为2子云密度的增大而增强，故的碱性更+2(6-2X1)=4,弧电子对数为2，正、负电强，D项正确。荷中心不重合，为极性分子，C项正确；液态C27.A【解析】CaCN2是离子化合物，由Ca2+和挥发时克服的是分子间作用力，化学键没有断CN构成，CN中C、N原子间成键方式相裂，D项错误。同，故C、N原子间共用2对电子，原子外围达5.A【解析】因为(a)(b)中O原子价层电子对数到稳定结构，其电子式为均为4，即均为sp3杂化，A项正确；(a)结构Ca+[:N::C::N:]2-,A项正确；H2O中中，1个水合氢离子通过氢键和3个水分子作O为sp3杂化，SO2中S为sp2杂化，两分子均用，(b)结构中，1个氢离子通过氢键和2个水为V形，但键角H2ON>C>H,D项错误。组装形成的二维冰相含有氢键，其和干冰均属8.A【解析】三氟化氯具有强氧化性，因此CIF于分子晶体，D项错误。与Fe反应生成FeCl和FeF3,A项正确；由结构可知，三氟化氯正、负电荷中心不能重合，为6.A【解析】吡啶(含有与苯环类似的大π极性分子，B项错误；Br的电负性比CI小，且原子半径大于CI,因此Br一F比C一F弱，BrF键，则吡啶中N原子也发生sp2杂化，所以价更易发生自耦电离，C项错误；BrF3、CIF3为组层孤电子对占据了一个sp杂化轨道，A项错成结构相似的分子，BrF3的相对分子质量大于误；吡啶是极性分子且N原子存在孤电子对，CIF3,则BrF3分子间作用力大，其熔、沸点高于能与水分子间形成氢键，而苯为非极性分子，CIF3,D项错误。故吡啶在水中的溶解度比苯大，B项正确；因为9.A【解析】四氮唑中氮原子可以与乙醇形成氢吡啶呈碱性，能与盐酸反应生成水溶性物质，键而增大溶解度，但与四氯化碳不能形成氢所以除去苯中含有的少量吡啶，可用盐酸洗键，因此在乙醇中的溶解度大于在四氯化碳中涤、分液、干燥有机层，C项正确；甲基是推电子的，A项错误；四氮唑和呋喃中都含有大π基团，分子中N原子电子云密度比键，环上的原子都是采用sp杂化，B项正确；∠1和∠2的中心原子均为sp2杂化，但是∠225J·32

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