高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题，目前双语学习报答案网已经汇总了高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024全国卷2高考化学分析
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2024高考模拟试卷二化学答案
7、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
8、2024全国二卷化学35题
9、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
10、2023-2024二零二零年高考化学试卷

N2CO3水解程度随其浓度增大而减小，B正确；结合图像可知，当分步沉淀进而分离Al3+和Fe3+,C正确；由图可知，A13+沉淀完全c(NaeC0)=0.5mol·L-1时，pH=12,Kh=c(HCO5）:c(OH)时，pH约为4.7，Cu2+刚要开始沉淀，此时c（Cu2+)c(CO0.1mol·L-1,若c(Cu2+)=0.2mol·L-1>0.1mol·L-1,则=10-2X10-2=2×104,则K2=K=5X10-1,C错误；若0.5A13+、Cu2+会同时沉淀，D错误。0.2mol·L-1的Na2CO3溶液与蒸馏水等体积混合，浓度变为对点训练20.1mol·L-1,由图可知，pH>10-11.6,得到的溶液c(OH-)>2XD解析：由题图可知，当c(C2O?)=l0-2.46mol·L-1时，c(Ag+)10-4mol·L-1,0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的=10-4mol·L-1,Kp(Ag2C204)=10-246X(10-4)2=10-10.46,ANaHCO3溶液等体积混合后c(OH)大于与水混合的，D错误。错误；分析题图可知，当c(C-)相同时，N点表示溶液中c(Ag+)大真题再练平衡时溶液中c(Ag+),则N点表示AgCI的过饱和溶液，B错误；1.B解析：重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应题图可知c(Ag+)一定时，c(C2O?-)>c(CI-),故先生成AgCl沉生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意。淀，C错误；根据题图可知c(Ag+)=10-4mol·L-1时，c(Cl-)=2.C解析：由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH10-575mol·L-1,所以Kp(AgC)=10-4X10-5.75=10-9.5,反应依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。弱酸Ag2 C2O4+2CI-一2AgC1+C0F的平衡常数为C08)c2(C1-)的酸性越弱，电离常数越小，则Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),Bc(C2O星)·c2(Ag+)10-10.46正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越c2(Ag)·c2(C)=10-975z=109,4,D正确。大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小关知能点二系为c(X-)>c(Y-)>c(Z),C错误；向三种盐溶液中分别滴加知识特训训…20.00L盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离易错辨析子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)十(1)/(2)/(3)×(4)×(5)/c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(CI-)+c(OH-),c(Na+)能力特训=c(CI-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)一c(OH-),D典例1正确。D解析：根据信息可知，白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡：高考预测AgSCN(s)=Ag+(aq)+SCN-(aq),A正确；取上层清液，加入C解析：测得NaHCO3溶液显碱性，因此NaHCO3溶液中HCO3Fe3+,溶液变红，说明生成了Fe(SCN)3,即说明溶液中含有SCN-,的电离程度小于其水解程度，A正确；实验2滴加结束后，溶质为B正确；Agl是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明有Agl生成，Na2CO,根据质子守恒得到：c(H+)+2c(H2CO3)十c(HCO)=C正确；可能是浊液中c(I)·c(Ag+)>Kp(AgI),所以出现黄色沉c(OH-),B正确；实验3滴加开始前，按照元素质量守恒：c(Na+)淀，D错误。c(CO)+c(HCO5)+c(H2CO3),滴加后产生气泡，则无此守恒，C对点训练1错误；实验4反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡，则有C解析：将0.1mol·L-1的MgCl2溶液与0.5mol·L-1的NaOHc(Ca2+)·c(CO?)=Kp(CaCO3),D正确。溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，NaOH有剩余，但仍存在沉第4讲沉淀溶解平衡淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)。实验②中剩余的NaOH能和氯化铁反应生成Fe(OH)3,不能比较Fe(OH)知能点一和Mg(OH)2的溶解能力，C错误。知识特训典例2回溶解②生成固卡2.8×10-9A13+易错辨析(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×解桥：c(Fe)=K89]-名0号mL-1=2.8×C3(OH)能力特训10-9mol·L-1;用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c(OH-)=1.0典例1×10-7mol·L-1,溶液中c(A13+)=1.3×10-12mol·L-1,c(Ni2+)A解析：向Mg(○H)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，=5.5×10-2mol·L-1,c(A13+)小于1.0×10-5mol·L1,说明则溶液呈碱性，说明Mg(OH)2能电离出OH一，是一种电解质，不能A13+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是AI3+。判断是否为弱电解质，A错误。对点训练2对点训练1(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物A1(OH)十H+一A1(OH)3D解析：该平衡的Kp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·+H2O或A1O2+H++H2O一A1(OH)3↓(2)Ni2+、Fe2+、c4(SO?-),D错误。Fe3+(3)0.01×(10.2-14)2[或10-5×(1087-14)2]3.2~6.2典例2解析：(3)根据Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，可得Ni(OH)2的KspC解析：由点a(2,2.5)可知，此时pH=2,pOH=12,则Kp[Fe(OH)3]=c(Ni2+)·c2(OH)=0.01×(10.2-14)2;根据Ni2+完全沉淀时=c(Fe3+)·c3(0H)=10-25X(10-12)3=10-385,A错误；由，点的pH为8.7，也可得Ni(OH)2的Kp=c(Ni+)·c2(OH)=10-5(5,6)可知，此时pH=5,pOH=9,则Kp[A1(OH)3]=c(A13+)·×(1087-l4)2。“调pH”是为了使Fe3+沉淀完全，根据Fe3+完全沉c3(OH)=10-6×(10-9)3=10-3,pH=4时A1(OH)3的溶解度淀时的pH为3.2可知pH≥3.2；同时不能使Ni+沉淀，则Q[Ni(OH)2]10-6.2mol·L-1,则pH<6.2,故5225 GKTXY·化学

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