高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案，目前双语学习报答案网已经汇总了高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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10、2024年高考单科综合题型卷化学

式可知，电池总反应为Cu+PbO,十2H2SO,=CuSO十解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子PbSO4十2H2O。反应消耗H2SO,,故湖节电解质溶液的方法失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出是补充H2SO,,A错误；由分析知，B、C正确；b(PbO2)极作正产物的物质的量之比为1：1，C正确；电解硫酸钠溶液，实质上极，消耗H,所以PbO2极附近溶液的pH增大，D正确。是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产10.(1)N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2OO2+2H2O+4e物的物质的量之比为2：1，D错误。=4OH-(2)①3C02+4Na++4e=2Na,C0,+C8.A该装置为电解池，电极B产生氢气，由氢离子得电子生成，②0.5mol③导电性好、与金属钠不反应、雅挥发等发生还原反应，作电解池的阴极，与电源的负极相接，电极A连(3)①正极2CI”-2e=C12↑②2接电源正极，A正确；B极区中生成LiOH,Li经过阳离子交换膜向B极区移动，故A极区电解液为LC溶液，B极区电解液解析：(1)燃料在负极失电子，即负极反应式为N2H4十4OH为IiOH溶液，B错误；电极A为阳极，由B项可知A极区电解一4e一N2个+4H2O;氧气在正极得电子，正极反应式为液为LiCI溶液，故阳极反应式为2C1一2e=Cl2↑，C错误；02+2H2O子4e一40H。(2)①放电时，正极发生得到电每生成1molH2,转移2mol电子，内电路有2 mol Li通过阳子的还原反应，则根据总反应式可知正极的电极反应式为离子交换膜，D错误。3C0,+4Na++4e一2NaCO,十C。②根据反应式可知每9.B惰性电极电解石灰水溶液，在阴极，氢离子得电子生成氢转移4mol电子，正极质量增加2×106g+12g=224g,所以气，2H2O+2e”一H2↑+2OH,A错误；②阳极区产生白色正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为224g浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡，说明该白色浑浊为碳酸钙，B正确；②中，阳极区氢氧根离子失电子被氧化生4mol=0.5mol。③根据题千信息以及金属钠的化学性质可成氧气，氧气与电极材料石墨反应生成二氧化碳，二氧化碳与知可选用高氯酸钠一四甘醇二甲醚作电解液的理由是其导电氢氧化钙反应生成碳酸钙，C错误；②中，产生的白色浑浊主要性好、与金属钠不反应、难挥发等。(3)①由题图可知原电池装置X极附近H+转化为H2,发生还原反应，则X为正极；Y10.A是碳酸钙，与阳极材料被氧化成CO有关，D错误。电解精炼铜时，阴极上铜离子放电析出金属铜，故当转移极为负极，电极反应式为2C1一2e=Cl2忄。②由电极反0.2mol电子时，阴极析出0.1mol铜，质量增加6.4g,A正应式2CI一2e—Cl2个可知，Y极生成1 mol Cl2.时，线路确；图1中的镁和钢铁输水管形成原电池，镁作负极被腐蚀，中转移2mol电子，则有2 mol Li移向X极。水管作正极被保护，是牺牲阳极法，B错误；镀银时，应将银作第35讲电解池金属的腐烛与防护阳极，即连接电源的正极，镀件作阴极，连接电源的负极，故图2不能实现镀银，C错误；用惰性电极电解MgCL2溶液，反应1.C在镀件上镀铜时，镀件作阴极，与电源负极相连，镀层金属生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子反应为Mg2钟十2CI十铜作阳极，与电源正极相连，C错误。2.C电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，2H,0电解C,+十H,个+Mg(OHD2Y,D错误。粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过2mole11.C根据图示装置可知，右侧为电解池，a极上NHC1中的时，溶解的Cu的物质的量小于1mol,故附极溶解铜的质量小NH失去电子生成NCl?,电极反应式为NHt一6e十3CI于64g,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等=NCl十4H,则a极为电解池阳极，与电源正极相连，b极杂质金属也会失电子溶解，随电解进行，电解质溶液中铜离子为电解池阴极，阴极的电极反应式为2H++2e—H2个，盐浓度会降低，故电解过程中电解质溶液需要更换，B错误；阳极酸由浓变稀，A、B错误；二氧化氯发生器中，发生反应：3H2O为铝棒，铁制器皿作阴极，电解质为熔融氧化铝，阳极的电极反+NCl3+6 NaClO2-6ClO2↑+NH3个十3NaCl+3NaOH:应式为A1一3e一A13+,阴极的电极反应式为A13+十3e其中NCL作氧化剂，NaClO2作还原剂，氧化剂与还原剂物质一A1,可在铁制器皿上镀铝，C正确；电镀过程中电镀液浓度的量之比为1：6，C正确；有0.6mol阴离子通过交换膜时：几乎不变，不需要经常更换，D错误。电路中就转移0.6mol电子，理论上生成0.1 mol NH3,标准3.D在铁片上镀铜时，纯铜应作阳极，X极为附极，则Y是铁状况下其体积为2.24L,题目未指明是否处于标准状况下，片，A不正确；电解精炼铜时，粗铜中铜、锌、铁等金属都失电D错误。子，生成相应的金属离子进入溶液，而阴极只有溶液中的C2+12.（1)2H20-4e—02+4H*2得电子，所以Z溶液中的Cu2+浓度将减小，B不正确；制取金属(2)2H20+2e—H2↑+20H陌镁时，电解氯化镁溶液得不到镁，则Z是熔融的氯化镁，C不正解析：(1)由题图可知，与铅酸蓄电池b极相连的电极上，水失确；氯碱工业中，X电极为阳极，C在该电极上失电子生成去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，为电解池的阳极，电CL2,滴入少量淀粉-KI溶液，CL2将I氧化为I2,使淀粉溶液呈极反应式为2H2O一4e一O2个十4H,铅酸蓄电池的总反蓝色，D正确。应方程式为Pb十PbO2十2H2S04=2PbSO4十2H2O,反应4.A题图为在铜牌表面镀银，银片作阳极，与电源正极相连，铜消耗2mol疏酸转移2mol电子，由得失电子守恒可知，每生牌作阴极，与电源负极相连，电镀过程中电镀液浓度不变，A正成0.5mol氧气，理论上需消耗铅酸蓄电池中2mol疏酸确，B错误；铜牌作阴极，阴极发生的电极反应式为Ag中十e(2)由题图可知，水在与直流电源正极相连的阳极上失去电子=Ag,C错误；Cu的活泼性比Ag强，将电源反接，铜牌作阳发生氧化反应生成氧气和氢离子，酸性条件下，铬酸根离子在极，发生的电极反应式为Cu一2e=Cu2+,即Cu会溶于溶液酸性条件下转化为重铬酸根离子，水在与直流电源负极相连中，铜牌不能恢复到原来的状态，D错误。的阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电5.D若铁片被瘸蚀，则溶液中含有Fe2斗，在溶液中加入K3[Fe极反应式为2H2O十2e”一H2◆十2OH,由电荷守恒可知，(CN).]溶液，反应生成蓝色的Fe[Fe(CN)g2沉淀，D项正电解池工作时，左室中的钾离子会通过离子交换膜进入右室，确；A项只能检验溶液中有无C1ˉ，B项只能检验溶液中有无强则离子交换膜应为阳离子交换膜。氧化性物质，C项只能检验溶液中有无Fé3+，三者均不能说明第36讲多池、多室的电化学装置铁片没有被腐蚀。1.C该装置图中，甲池为燃料电池，其中左边电极为负极，右边6.B工业电解饱和食盐水，阴极上H2O得电子生成氢气和电极为正极，乙池为电解池，石墨电极为阳极，Ag电极为阴极。OH一，因此阴极区获得烧碱溶液和氢气，A正确；电解精冻铜阴极上C+得电子生成铜，无气体生成，A错误；甲池溶液呈时外电路通过2mol电子，则阴极上生成1mol铜，阳极为粗碱性，电极反应式中不出现H,B错误；根据甲池的总反应式铜，除了铜还有其他金属失电子，转移2ol电子时并不是消可知有水生成，电解液被稀释，故碱性减弱，pH减小，乙池的总耗1mol铜，阳极质量减少量不是64g,B错误；碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根反应式为2CuS0,÷2H,0电邂2Cr+0,个+2H,S0,电解液离子，正极上发生的反应为O2十4e十2H20一40H,C正酸性增强，pH减小，C正确；3.2gN2H,的物质的量为确；工业上用石墨电极电解熔融A2O3治炼铝时，阳极上生成0.1nol,转移电子的物质的量为0.4mol,产生0.2 mol Cu,其氧气，石墨高温下容易被氧气氧化因此需定期更换，D正确。质量为12.8g,D错误。7.C电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，所以氢氧根离子2，B根据图示，K+移向电极N,所以电极N是阴极，电极M是的浓度增大，溶液的PH变大，A错误；电解稀疏酸时，实质上阳极，OH在阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应式为是电解水，所以氢离子的浓度增大，溶液的pH变小，B错误；电4OH一4e一2H20十O2个，A错误，B正确；c处流进粗高中总复习·化学576参考答案与详解