高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题，目前双语学习报答案网已经汇总了高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024新高考化学
2、2024年高考化学
3、2024 新高考 化学
4、2024年高考单科综合题型卷化学
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、新高考化学2024高考试卷
7、2024新高考化学试卷及答案
8、2023-2024新高考化学真题
9、2024新高考方案化学
10、2024新高考化学题的分析

解析：(1)①C0属于分子晶体，C6o间的作用力是范德华力。：碘分子的排列有2种不同的取向，C正确；石墨是混合型晶体，②N原子提供孤电子对与C02÷形成配位健。(2)此略分子中同一层内碳原子和碳原子通过共价键相连，而层与层之间是通含有一NH一，分子间可形成氢键，而噻吩分子间只有范德华过范德华力维系，D错误。力，故噻吩的涕点低于此咯。(3)[Cu(NH)门2+形成配位键后，考点三由于C对电子的吸引，使得电子对向铜偏移，进一步使氨氢键：必备知识夯实的极性变大，故其更易跻裂，因此给出H+的能力：NH<2.(1)>·(2)①>>>(3)①>>>②<<[Cu(NH)门+。(4)化合物A分子结构中只有一个羟基③><④a.>>b.<<⑤>>(4)<<(一O)能形成氢键，而硫酸分子中有2个一OH能形成氢键:关键能力突破故导致A的沸点低于疏酸。(5)具有孤电子对的原子就可以给1.BA项，熔点：固体>液体>气体，放熔点：I2>Hg>O2;B项，中心原子提供电子配位，SO中的中心原子S的价层电子对熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：SO2>KC>数是4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有弧电子CO2C项，金属键强度：AI>Mg>Na,故控点：AI>Mg>Na;对，能做配位原子。(6)H2S的沸点低于H2O,其原因是水分D项，离子键强度：NaCl>KC1>RbCl,故熔点：NaCI>KCI子之间存在氢键，故水的沸点高于H2Se。RbC1。第29讲晶体结构与性质2.C碱金属一般熔点较低，随原子序数增加，榕、沸点降低，所以熔点：RbKCl,O-所带电荷数多于CI且半径必备知识夯实小于Cl厂，所以熔点：MgO>MgC12,B错误；金刚石和SO2为1.1)熔点X射线衍射3.(2)②平行取向4.(2)①8共价晶体，CsC1为离子晶体，钠为金属晶体，金刚石中C一C的键能大于SiO2中的Si一O,所以熔点：金刚石>SiO2>CsC1>11钠，C正确；疏黄为固体，熔点最高，H20分子中含有氢键，熔42沸点较高，CH。相对分子质量大于H2,所以控点：硫黄>H2O易错辨析>CH4>H2,D错误。(1)/(2)X(3)X(4)√(5)×(6)/3.FeF3为离子晶体，而FeBr?为分子晶体关键能力突破4.(1)TF,为离子晶体，熔点高；其他三种均为分子晶体，随相对1.C根据晶体的特点和性质可知，晶体具有各向异性，是否具有分子质量的增大，范德华力增大，熔点依次升高各向异性，可以区分晶体和非晶体，A不选；晶体的X射线衍射(2)联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子图谱中能看到分立的雍点或明锐的衍射峰，能否发生X射线衍5.BN两种晶体均为共价晶体，N原子和B原子半径较小，键能射，可以区分晶体和非晶体，B不选；是否具有导电性，不可以较大，熔点较区分晶体和非晶体，C选；晶体有固定的熔点，有无固定熔点，6.离子晶体K+的半径大于Na+,Na,O晶体中离子键键能大，可以区分晶体和非晶体，D不选。熔、沸点高2.C根据玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的粒子无周期性排【真题·体验品悟】列，是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A、B对；玻璃属于非晶体，但光导纤维属于晶体，C错；区分晶体与1.B甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：CH4HCI,B正确；H2S、H2Se组成结构相似，3.BA的个数：8，B的个数：8X十6×2=4。相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：H2S4.B由晶胞结构示意图可知，白球代表B原子，且均在六棱柱3.A金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原(6)CsC1CsC1为离子晶体、IC1为分子晶体(7)①自由电子子连接3个六元环，B项错误；金刚石中碳原子采取sp3杂化，在外加电场中作定向移动②电负性：O>N,O对电子的吸引而石墨中碳原子采取$p杂化，C项错误；金刚石中每个碳原子能力更强，Zn和O更易形成离子键(8)<二者为同类型的与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原分子晶体，XF2的相对分子质量大，范德华力大，熔点高子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为4X2一2，故解析：(1)常温常压下，HOF为无色气体，说明其沸点低，是分子晶体。（2)晶体Ga(CH3)3的沸点较低，是分子晶体。碳原子数与C一C数之比为1：2，石墨晶体中每个碳原子与周(3)AF3为离子晶体，A1C3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形子晶体的熔点。(4)X射线衍射图谱中，出现了NHA1(OH)2CO,成的共价锭数为3×弓=1.5,故碳原子数与C-一C数之比为的明锐衍射峰，则NH,A1(OI)2CO3属于晶体。(5)钙的金属性比Mg的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：C,N,2:3,D项错误。>Mg3N2。(6)CsICI,2发生非氧化还原反应，各元素化合价不4.C NaCI品胞中Na+个数为12×年+1=4，CI的个数为8×变，生成无色晶体X和红棕色液体Y,则无色晶体为CsC1,红棕色被体是ICl,CsCl是离子晶体，熔化时破坏离子键，ICl是分子8十6X7三4，A错误：S0,中S原子的配位数为4，B销误3晶体，熔点时破坏范德华力，因此CsC1熔点比IC1高。(7)①由于金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此Cu、Z如等高中总复习·化学506参考答案与详解

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