高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案，目前双语学习报答案网已经汇总了高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024年高考分科滚动检测卷化学
2、2023-2024s2高三单元滚动卷化学
3、2024高考考点滚动提升卷化学
4、2024年高考全真滚动试题化学
5、2023-2024高三考点滚动提升卷化学
6、2023-2024新sa高三单元滚动卷化学
7、2024高考滚动试卷
8、2023-2024高考考点滚动提升卷化学答案
9、2023-2024高三考点滚动卷答案化学
10、2023-2024高三考点滚动提升卷化学答案

7.C根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的衡产率降低，B、C错误；开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速率相反应I为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，该反应等，后来X会发生电离或者HX电离出的c(H)比HY衡向逆反应方向进行，甲醇的衡产率降低，故A说法正电离出的c(H+)大，因此后来产生氢气的速率是HX大于确；根据图像可知，采用分子筛膜时，温度在210℃时甲醇HY,D错误。产率最高，故B说法正确；反应I为放热反应，升高温度，4.BNH·H2O电离程度较小，室温下溶液的pH=11,则衡向逆反应方向进行，化学衡常数降低，M→N甲醇的产c(OH)=103mol·L-1,所以c(NH3·H2O)>10-3mol·率增大原因是这段时间反应没有达到衡，反应向正反应L1,A错误：氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11,方向进行，甲醇产率增大，故C说法错误；根据题中信息，分则c(H+)*=10-1mol·L-,B正确；NH2·H,0在溶液中子筛膜能选择性分离出H,O,根据勒夏特列原理，降低生成存在电离衡：NH·H,O→NH十OH,加入少量物浓度，反应工衡向正反应方向进行，D说法正确。NH,CI固体，溶液中c(NH)增大，电离衡逆向移动，温8.C由图可知，温度越高，CO2的转化率越小，所以反应工为度不变，水的离子积K值不变，C错误；pH=11的NH,·放热反应，反应Ⅱ为吸熟反应，A错误；由图可知，当温度高H20溶液中，c(0H)=10-3mol·L1,加入等体积pH=3于250℃，C02的转化率随温度的升高而增大，则250℃以的盐酸，NH3·I2O过量，使溶液显碱性，溶液中的溶质为后以反应Ⅱ为主，B错误；T℃，C02转化率为50%，均相NH,Cl和NH,·H,O因此离子浓度关系为c(NH)>对分子质量为20，混合气体总物质的量为4十2X2=c(CI)>c(OH)>c(H+),D错误。202.4mol则C02为0.5mol,设甲醇为xmol,C0为ymol,5.C由表格数据可知，等浓度的四种一元酸溶液的pH大小x+y=0.5,n(H2)=2-(3x十y),n(H20)=x+y,顺序为HX>HM>HN>HY,则该温度下四种酸的酸性强n(CH,OH)十n(CO)十n(C02)+n(H2)+n(H2O)=2.4,弱顺序为HY>HN>HM>HX,则HY溶液加入NaX溶计算n(CHOH)=0.3mol,n(CO)=0.2mol,甲醇的选择液中发生的反应为HY十NaX一HX十NaY,A、B正确；HX为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和X一离子，降为0,3×100%=60%，C正确；因为反应I为放热反应则溶液中微粒的大小顺序为c(HX)>c(H)>c(X)>升高温度，CO2的衡转化率降低，D错误。c(OH),C错误；HM为一元弱酸，则相同体积的0.10mol·9.C由题千图1所示信息可知，反应①为Ca0十C02L1HM溶液中离子浓度大于0.010mol·L1HM溶液，CaC0,反应②为CaC0,十CH,催化导电能力强于0.010mol·L-1HM溶液，D正确。=CaO+2C0+2H2,6.B稀释前两溶液的pH相等，由于醋酸是弱酸部分电离，因A说法正确；由题干图2信息可知，t1~ta,n(H2)比n(CO)此溶液的浓度：c(CH,COOH)>c(HCl),A错误；b点pH小多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2,于c点pH,说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，即水的在筐化剂上有积碳，故可能有國反应CH,催化剂C+2H,电离程度：b点HR2,所以酸性：HR>HR2,因此0.1mol·L1HR:、HR2溶液中，前者电离程度加餐练64比后者大，故前者溶液中酸根离子浓度更大，正确；C项，根1.CA项，计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=0.1L×据图示可知：a、b两点的pH相等，根据水的离子积常数可0.01mol·L1=1×10-3mol,n(后)=0.01LX0.1mol·L-1知两种溶液中c(OH)大小关系为a=b,正确；D项，若起=1×103mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量始HR2浓度为0.1mol·L1,c(HR2)=0.1mol·L-1,开相等，错误；B项，酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，则始时溶液pH=3,c(H+)=103mol·L,改起始时HR2导电性越强，故前者小于后者，错误；C项，醋酸的浓度越大其电离程度越小，两者醋酸的物质的量相同，前者电离程度的电离度约为03mol.L-1.1m01.宁X100%=1.0%,错误。大，则溶液中H的物质的量大，正确；D项，溶液中醋酸的8.D醋酸是弱酸，则醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物即醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，D错误。质的量前者小，错误；选C。9.DA项，0.1mol·L1的HX溶液的pH约为4.3，由此计2.C加水促进电离，溶液体积增大，c(H+)减小，③错误；算衡常数K≈10.6，数量级为10-8,0.1mol·L-1的④加水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，④错HY溶液的pH约为2，由此计算衡常数K≈1.11×10-3，误；①②⑤正确。选C。数量级为10-3，错误；B项，A、B两点均显酸性，均抑制水的3.A常温常压下c(H)=0.1mol·L-1的两种一元酸HX电离，B点的酸性强，对水的电离抑制程度大，而C点为盐和IY的溶液，分别取50mL,加足量的镁粉，充分反应后，促进水的电离，故A、BC三点中由水电离出的c(H)由大收集H2的体积为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),到小的顺序为C>A>B,错误；C项，HX曲线上的A点与说明HX的物质的量大于HY的物质的量，体积相同，说明C点混合后，形成NaX和HX的混合物，且物质的量浓度之c(HX)>c(HY),则说明HX一定是弱酸，A正确，HX比为3：1，根据元素守恒可得3c(X)十3c(HX)=定是弱酸，而HY可能是强酸，也可能是比HX强的弱酸，4c(Na),错误；D项，B点溶质为NaY和HY的混合物，且221

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