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周练卷（一）物质及其变化1.B瓷器青色来自黑色固体氧化亚铁，不可能来自红棕色固！9.CAB段发生反应的离子方程式为Ba2+十2OH一十2H+体氧化铁，故A错误；黑火药的主要成分为碳、硫和硝酸钾，：+SO-一BaSO4↓十2H2O,生成的BaSO4的溶解度较则文中“硫”“硝”分别指的是硫黄、硝酸钾，故B正确；由矾小，溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，导致溶液导电能的颜色为绿色可知，“矾”指的是绿色的七水硫酸亚铁，不是！力不断减弱，不能说明BaSO4是弱电解质，实际上BaSO4是蓝色的五水硫酸铜，故C错误；青铜为铜锡合金，黄铜为铜·强电解质，A、B错误；BC段溶液中含过量硫酸，A3+、Na+、锌合金，若贵重青铜器常放在银质托盘上，在潮湿空气中，：NH、CI厂和氢离子都不发生反应，且彼此之间不发生反青铜器中的锡或铜会与银质托盘中的银构成原电池，原电}应，可以大量共存，C正确；BC段溶液的导电能力不断增强，池反应会加快青铜器的腐蚀，故D错误。2.B使酚酞变红色的溶液显碱性，Fe3+、Mg2+均无法大量共即溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，说明过量的存，故A错误；弱酸性溶液中，Na+、NH、SO、HSO3之H2SO4发生电离，D错误。间不发生反应，可以大量共存，故B正确；[AI(OH)4]和:10.C过程I中发生的反应为2xZn+十2NO,—N2+HCO均与NH时发生相互促进的水解反应，且二者之间2xZn2++2x0,过程Ⅱ中发生的反应为Zn2+十0+C0反应生成A1(OH)3和CO,故C错误；ClO-具有强氧化！—Zn+十CO2,整个过程的总反应为2NO,十2xCO—N2性，能将I厂氧化成碘单质，故D错误。十2xCO2,故Zn+是整个反应的催化剂，故A正确、C错误；3.D用石灰乳脱除烟气中SO2的原理为Ca(OH)2+SO2!由总反应的化学方程式可知，总反应中氧化剂和还原剂的一CaSO3十H2O,发生非氧化还原反应，A项错误；用明矾物质的量之比为1：x,故B正确；I、Ⅱ两过程发生的反应处理污水的原理是明矾溶于水，铝离子水解生成的氢氧化中都有元素化合价的变化，反应均为氧化还原反应，故D铝胶体能吸附水中的悬浮物质，发生非氧化还原反应，B项·正确。错误；用盐酸去除铁锈的原理为Fe2O3·xH2O十6HCl一：11.D若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比为1：3，设还原2FCL3十(3十x)H2O,发生非氧化还原反应，C项错误。产物中C】元素的化合价为x价，根据得失电子守恒，有1X4.D豆浆主要是豆类蛋白质分散在水中形成的胶体分散系，(5-x)=3X(8-6),解得x=一1，则还原产物不是C12,故属于介稳体系，A正确；胶体具有丁达尔效应，B正确；胶体·。A错误。氯气的状况未知，物质的量无法计算，转移电子数遇电解质易发生聚沉，江河入海口易形成“三角洲”，就是含！无法计算，故B错误。氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧有胶体的江河水接触含电解质的海水发生聚沉引起的，与：化产物；在酸性介质中Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO2豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐的原理类似，溶液反应均可制得RuO4,氧化性：CIO3>RuO4;RuO4能C正确；蛋白质高温蒸煮时发生变性，失去了生理活性，D错误。氧化浓盐酸生成Cl2,氧化性：RuO4>Cl2;则酸性介质中氧5.DA1CL3是强电解质，故A错误；无水氯化铝易升华，熔融化性：CIO3>RuO4>C2,故C错误。在稀硫酸环境中，状态的HgC2不导电，说明A1Cl3和HgCl2都是共价化合！Na2RuO4与NaCIO反应制备RuO4的化学方程式为物，故B错误；HgC2的水溶液导电能力很弱，不能说明其Na2 Ru0+NaC1O+H2 SO-RuO+Na2 SO+NaCl难溶于水，故C错误；HgC12的水溶液导电能力很弱，说明！十H2O,故D正确。HgC12可能是弱电解质，弱电解质的电离是可逆过程，则！12.C向100mL溶液中加入BaC2溶液，过滤得到沉淀①，HgCl2在水中的电离方程式可能是HgC2一HgCI++向沉淀①中加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，说明原溶C1,故D正确。液中一定存在CO?、SO星，一定没有Fe3+(Fe3+和CO6.A亚硫酸钠溶液与少量氯气反应的离子方程式为3SO会发生相互促进的水解反应，不能共存)，且沉淀②为+C2十H2O-=2HSO3+2CI+SO2,故A正确；二氧BaSO,n(BaSO)=2.33g化碳与足量的次氯酸钠溶液反应的离子方程式为CO2十：233g.mol-T=0.01 mol,m(BacOClO+H2O一HCIO+HCO5,故B错误；氯化铁溶液与·=4.30g-2.33g=1.97g,则n(BaC0)=197g:mol可1.97过量硫化钠溶液反应的离子方程式为3S2-十2F3+一S↓十2FeS↓，故C错误；碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡=0.01mol,原溶液中n(SO2)=n(BaS04)=0.01mol,溶液反应的离子方程式为HCO。十Ba2+十OHn(CO5)=n(BaCO3)=0.01mol;向所得滤液中加入BaCO3↓十H2O,故D错误。NaOH溶液后产生0.672L(标准状况)气体，则原溶液中一7.D向含I厂的溶液中通入少量C2,可产生碘单质，所得溶定存在NH4,且n(NH)=n(NH3)=0.03mol;CO号-和液能使淀粉溶液变蓝，若向含I厂的溶液中通入过量C2,则！SO号-所带负电荷的物质的量为0.01mol×2十0.01mol×生成IO?,所得溶液不能使淀粉溶液变蓝，A项错误；根据！2=0.04mol,NH所带正电荷的物质的量为0.03mol×转化关系：2IOg~l2~10e,HS03~S0?~2e可知，1=0.03ol,根据电中性原则，可以推出原溶液中一定存在途径Ⅱ中若生成1molL2,消耗5 mol NaHSO3,B项错误；Na+,且最少为0.01mol(无法判断是否有C1,如果有由途径I可知，氧化性：C2>2,由途径Ⅱ可知，氧化性：CI,则需要多余的Na+去保持溶液的电中性)；若原溶液中IO3>I2,由途径Ⅲ可知，氧化性：Cl2>IO3,故氧化性的强！不存在C1,则c(Na+)=001mol=0.1mol·L-1,C正弱顺序为Cl2>IO3>12,C项错误；一定条件下，I厂与IO?0.1L可发生归中反应生成【2，D项正确。确，A、B、D错误。8.D显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na,CO,:13.DFe2+有还原性，H,O2有氧化性，“沉铁”步骤中二者发溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2+,加入少量的：生氧化还原反应，反应的离子方程式为2℉©2+十H,O2十葡萄糖溶液，加热，也无砖红色沉淀产生，B项错误；若溶液！2H3PO4一2FPO4↓十2H20十4H,A正确；O3有氧化中含有HC0?,加入盐酸也能产生无色无味气体，C项：性，“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替，B正错误。确；“煅烧”步骤中发生反应：Li2CO3十H2C2O4十2FePO4141