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第Ⅱ卷（非选择题二、非选择题（本题包括4小题，共55分】共55分)极”或“负16.(14分)碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。%11,2H1②该电池单质碘可与氢气反应生成碘化氢，T℃时，向1L恒容密团容器中充》02m@(g和0.2m0L(g,5min末反应达到衡，h(g2,6(g衫边出：1.3分)异丁I)的物质的量浓度。时间变化的曲线如。L等水果型香〉图所示。①下列能说明反应已达到衡状态的是A,d密(填字母)。0.2a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率0.15012345678910/mim.b.单位时间内断裂H一H键的数目与断裂H一I键的数目相等o.16ml/t.10.32c.c(H2):c(12):c(HI)=1:1:2d.2v(I2)正=v(HI)逆已知R一Xe.反应混合体系的颜色不再发生变化②0~5min内，用H,(g)表示的该反应的反应速率u(H)=!02k)已知I封③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是遍复构简式④若将2molH、2mol2和1 mol HI投人恒温恒容的密闭容器中发生反(2)反应0应：H,(g)+l(g)一2HI(g)。达到衡时，n(H)的取值范围为(L3(3)V的名(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将HO2、H2SO4、HI、Na2S,O溶液(4)反应⑤及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子(⑤)分离W方程式为HO2+2S2O号十2H一S,O十2H,O。为探究溶液变蓝快慢层。九的影响因素，进行实验I、Ⅱ（溶液浓度均为0.01mol·L1)。钠溶液试剂用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液（含淀粉）H2OA吸C.促线实验I54830实验Ⅱ52(6)I的溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是3min,实验Ⅱ是4min。①实验Ⅱ中，x、y之所对应的数值分别是8，，为以18(14分)手巴对比实验【、Ⅱ，可得出的实验结论是片的滤燕缘恤超约快钱具有重要(3)某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu2+十L.海水5I、一2Cul↓+I设计成如图所示的原小烧杯封蜡鸡蛋壳电池装置，已知鸡蛋膜为半透膜。铜片1一鸡蛋外壳小孔铜片2①铜片]为该原电池的负友(填“正海水硫酸铜溶液碘化钾溶液·29【24新教材：YK·化学（四）一R一必修第二册一QGB·NW·30