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·化学·答案与解析3分)②溶液由蓝色变为无色且半分钟S2-+L2一2I厂+S,碘单质与淀粉混合，内不恢复蓝色（合理即可，2分）溶液为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2,20.00-滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色且③×100%(3分)》半分钟内不恢复蓝色。③根据氧化还原反n【解析】I.(1)将C1O2通入H2O2和应中得失电子数相等，利用关系式法解题；NaOH的混合溶液中得到亚氯酸钠设样品中硫离子的物质的量为nmol,则：(NaClo2)的化学方程式为HO2+2ClO2+S2-~122S203-122NaOH=2 NaClO2+2H2O+O2。(2)反1 mol1 mol 2 mol1 mol应中H2O2被氧化，作还原剂，H2O2属于n mol n mol 0.1VX10-3molx0.IVX10mol二元弱酸，H2O2的第一步电离方程式为H2O2—=H++H02。(3)减压55℃蒸n+号×.1VX10=20×0.1X10,解发而不直接常压蒸发的原因为避免亚氯酸钠分解。Ⅱ.(4)Na2S2O3与硫酸反应的离得n=(20.00-2V）×10,则样品中硫子方程式为S2O号-+2H+一SV十离子的质量分数为MS)×1O0%=SO2个+H2O。(5)①“密闭并置于暗处7充分反应5min”过程中采用密闭的目的是(20.00-防止厂和S一被空气中的氧气氧化影响测2V)×10-4X32×100%。定结果。②碘单质与硫离子的反应为m