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大单元学三步一体高效训练讲已知：①2FeO4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=十313.2kJ·mol1礼记②2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H=-571.6kJ·mol-1(⑤)过程I中能量转化的形式是(6)过程Ⅱ的热化学方程式为;该过程中每转移10NA个电子，理论上生成H2的质量为解析：(1)①C(s)+O2(g)—C02(g)△H1=-393.5k·mol-1②C02(g)+C(s)—2C0(g)△H2=+172.1k·mol厂1③FeO(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C02(g)△H3④c0g)+20.(g)—C0.(g)△H⑤2Fe(s)+0,(g)—Fe0,(s）△H,=-824.2K·mo1根括盖新定律可知国=合×（①-②，所以△H,=号X(aH-△k)=是×（一393.5J·m1-172.1kJ·mol1)=-282.8k·mol1,则C0(g)燃烧的热化学方程式为2C0(g)十O2(g)一2CO2(g)△H=-。。===-。。-==。。=4-565.6kJ·mo厂1。(2)由(1)可知③=3×④-⑤，所以△H3=△H4X3-△H=(-282.8k·mol1)X3-(-824.2kJ·mol1)=-24.2kJ·mol-1。(3)根据关系式：3C3C0-Fe,0,一2Fe,计算出焦炭的理论用量为3X)3X0.960.31t。2×56(④)由1可知C(s)+20.(g)C0Xg)的△H=号×①+@，则△H=-10.7·mor'。(6)根据图示，过程Ⅱ的化学方程式是3Fc0+H,0一H*十Fe0,根据盖斯定律，-①2得3Fc0(s)+2H2O)一H(g)十FeO(s)△H=十129.2kJ·mol厂1；每转移10NA个电子，理论上生成5molH2,则其质量为10g。答案：(1)2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-565.6kJ·mol1(2分)(2)Fe2O3(s)+3CO(g)-2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.2kJ·mol-1(2分)(3)0.31(2分)：焦炭没有被充分利用（或其他合理答案）(2分)(4)C0的燃烧热(1分)；一110.7kJ·mol-1(2分)(5)太阳能→化学能(2分)(6)3FeO(s)+H2O(I)-H2(g)+FeO4(s)△H=+129.2kJ·mol-1(2分)；10g(2分)1125ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGB·N