炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题，目前双语学习报答案网已经汇总了炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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1、炎德英才大联考2024化学
2、2024炎德英才大联考高三月考化学
3、2024炎德英才大联考高三月考试卷三全国卷化学
4、2023-2024炎德英才大联考高二化学
5、炎德英才大联考2024春季高二期末联考化学
6、2023-2024炎德英才大联考7
7、炎德英才大联考联合体2024年高三12月联考化学
8、2023-2024炎德英才大联考化学答案
9、2023-2024炎德英才大联考四
10、2023-2024炎德英才大联考全国卷3

1引第10期参考答案墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，石墨中碳：服的作用力分别为离子键和分子间作用力，离子键强于分碳键的键能大，则石墨的熔点比金刚石的高，④错误。子间作用力⑤每个碳原子形成3个C一C键，每个碳碳键为一个碳地2版课堂测评(3)CuBr 12av x1o原子提供2个CC键，石墨中碳原子个数和CC键个数提示：(1)B、N位于同周期，同周期元素第一电离能从$3.3金属晶体与离子晶体左到右呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族异常，因此第一电第1课时金属键与金属晶体之比为1：(3×。)=23，⑤错误离能介于B、N之间的元素有Be、C、O三种。1.C⑥石墨质软，金刚石的硬度大，⑥错误(2)根据信息可知，生成物为CsC和1Cl,其中CsC为离提示：金属晶体是由金属阳离子与自由电子组成的晶子晶体，1©为分子晶体，熔化时克服的作用力分别为离子体，二者之间的作用力是金属键。3版素养测评键和分子间作用力，离子键强于分子间作用力，因此前者熔2.B一、单项选择题点高于后者。提示：A选项描述的是分子晶体，B选项描述的是金属1B晶体，C选项描述的是共价晶体，注意D选项，金属晶体在固(3)根据均摊法易得，1个晶胞中Br、Cu的个数均为4，提示：金属键无饱和性和方向性，B选项错误。该晶体的化学式为CuBr态时可以导电，因此该描述不符合。2.c由晶胞结构可知4个Cu原子围成了正四面体，以一个顶3.D提示：金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，A选项点Cu为观察对象，可知在一个空间四面体面的伸展方向上提示：金属具有导电性、导热性、延展性，具有金属光错误。有3个Cu原子与顶点Cu距离最近且相等，则在四面体的四泽，均与金属键有关，铁易生锈是因为铁中含有碳，易发生金属晶体的“电子气”为整个晶体所有，B选项错误。个面的伸展方向上共有12个Cu原子与其距离相等且最近。电化学腐蚀，与金属键无关，D选项符合离子晶体没有延展性，易断裂，D选项错误。4.D3.c晶胞的质量-g体积微cm,枝长-cm。提示：金属原子的价电子受原子核的吸引力小，在晶提示：熔点为2700℃、导电性好、延展性强的晶体是金则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为棱长的体中为自由电子，B选项错误。属晶体，C选项错误。4.A9,即3x/cmV9Vxom4提示：价电子数：A>Mg,半径：AIMg提示：碘和干冰都属于分子晶体，升华时克服的都是11.(1)诚小TiF是离子晶体，TiC4、TiBr4、Til是分子A、D选项均错误。分子间作用力，A选项正确。晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl4、TiB4、Til为组价电子数：Li=Na,半径：Na>Li,则熔点：NaTi>Ca离子键126的作用力分别为离子键和金属键，C选项错误。提示：根据均摊法可知晶胞中钠原子数为12×4=3，钾(3)Tit sp乙醇属于分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作0×10提示：(3)观察晶胞(a)(b),将图b)周围紧邻的八个晶原子数为8x8=1,该合金的化学式为KNa晶胞中钠原子”用力。氧化铝离子键的百分数为41%，由此可知，氧化铝中含有的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价胞的体心连接，就能变成图(a)所示晶胞，图(b)体心上的和钾原子体积之和为π(3×1863+227°)pm,晶胞的边长为键，氧化铝晶体既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共Pb*则位于图(a)中的8个顶点，即图(a)中的T。有机碱钠原子和钾原子的直径之和=(2x186+2x227)pm,则晶胞的价晶体，而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体，熔化CHNH中，N原子形成4个σ键，即N的杂化轨道类型为sp时克服的作用力有离子键和共价键，D选项错误体积为(2×186+2x227)pm3,晶体中原子的空间利用率=观察图(b)晶胞中含有1个P,含I的个数2×63，含CHNH钠原子和钾原子的体积之和4m(3×1863:2273)5.c×100%=3×(186x2+227×2)3×提示：氧化铝中离子键的百分数为41%，常当作共价晶的个数=日×8=1，则p=-207+3x127+(1246+14×1021g/cm3100%体处理，而AIC属于分子晶体，A选项错误。第2课时离子晶体共价晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体620×10gcm。aNA1.A的硬度越大，因键长：S一S>CS>CC,则硬度：金刚石>提示：离子键虽然没有饱和性，能够尽可能多地吸引金刚砂>晶体硅，B选项错误。4版能力提升训练带异性电荷的离子，但是其排列时，并不是随意排列，其吸合金的熔点低于各成分金属，D选项错误。一、选择题引的带相反电荷的离子数目还要受离子的半径比的影响6.c1BD选项错误。提示：氯化钠晶胞中，离钠离子最近且距离相等的钠提示：NaX均为离子化合物，均属于离子晶体，A选项正确2.0离子有12个，C选项错误。离子半径：FNaCl>NaBr>Nal提示：离子晶体是由离子构成的，熔化时克服的是离二、不定项选择题结合离子键越强，离子晶体的熔点越高，推知1，NaX随x半子键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、共价晶7.AB径增大，离子键减弱，B选项错误。体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电，所以CF固：提示：含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可TCl的熔点低，属于分子晶体，C选项正确。体不导电，但在熔融状态下可导电，能说明CF2是离子晶能是金属晶体，A选项错误。TF,的熔点反常是因为氟的电负性强，与Tⅰ形成离子体，C选项正确。A10熔点为2073℃，不可能是分子晶体，B选项错误键，D选项正确。3.(1)8(2)cxNx10492C和S同主族，CO的熔点低，属于分子晶体，SO的熔(3)2-x点较高，属于共价晶体，二者晶体类型不同，C选项正确2.B提示：(1)根据图示可知，面心的Z+与8个02相连，配Na为金属晶体，熔点为97.8℃，低于分子晶体AIC,的熔提示：根据晶胞结构及各轴投影图可知，储氢前，1个晶位数为8。点，则金属晶体的熔点不一定比分子晶体高，D选项正确。胞中Ba2个数-8×8=1，H个数为2，储氢后，含有4个H原子，(2)晶胞中Z*位于顶角和面心，每个晶胞中含有Z+个8.C则储氢前的化学式为BH2,储氢后储氢密度=数=8×8+6x2=4,02位于晶胞内，每个晶胞中含有0个提示：该立方晶体结构的？为晶胞，其晶胞为体心立6.02x109305.2×383.1×109/cm3,A,D选项均错误。4×1数为8，则1个晶胞含有4个70，质量m=4x(91+16x2)Q=方结构，与NaC晶胞的类型不同，A选项正确，C选项错误。储氢后晶胞中氢微粒之间距离有4种，C选项错误。该晶体中以位于体心的Fe为研究对象，与其距离最近42g,晶胞体积v-rcxI0m,可-丹o0ki0tm。492二、填空题且相等的Pt有8个，则晶胞中Fe的配位数为8，B选项正确。3.(1)sp3(2)离子(3)2(3)在Z0,中掺杂少量Z0后形成的催化剂，化学式可该晶胞的质量为51g,晶胞体积为x10cm,则该晶表示为7mZr1.,0,化合物中Zn为+2价、Z为+4价、0为-2价提示：(1)A1的价层电子对数是4，其轨道杂化类型为根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知2x+4x(1-x)体的密度为2.51x10Agycm3,D选项正确p杂化。2y,解得：y=2-x。三、填空题(2)AIF的熔点为1090℃，远高于AIC的192℃，这是由第3课时过渡晶体与混合型晶体9.(1)6⑦②③⑤①④(2)②③⑤⑥⑦于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，使得AIF,中形1.D(3)6⑦③⑤②成的AI一F键为离子键。提示：由题给数据可知，氧化物中两元素电负性差值提示：氯化钠和氢氧化钠为含有离子键的离子晶体；(3)由AIF,的晶胞结构可知，其中含白球个数=12x4越大，离子键成分的百分数越大，因金属性：钾>钠，则氧：HC是通过分子间作用力结合的分子晶体；金刚石和SO均化钾的化学键中离子键成分的百分数大于氧化钠中的，是通过原子间的共价键结合形成三维骨架结构的共价晶3,黑球个数=8x8=1,则白球为F,距F最近且等距的A有即大于62%，D选项错误。体；铁和铜均为由金属键形成的金属晶体。2个，则F的配位数为2若晶胞参数为apm,则晶胞的密度p2.B10.(1)sp2sp3提示：④石墨层内除形成C一C键外，还存在大π键，石(2)CsCl CsCl为离子晶体，IC为分子晶体，熔化时克第2页

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