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图19.(14分)铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。(1)铜-铁催化剂可用于电催化还原NO;为NH,完成下列离子方程式：NO5+2H,0岛-铁催化别NH,个+_通电(2)铜-铁催化剂还可以催化NH分解转化为燃料氢气，反应为2NH,(g)一N,(g)+3H2(g)△H>0。往体积为2L的密闭容器中加入4 mol NH,分解制H2。图中曲线a、b分别表示在a铜-铁催化剂I的作用下，T,℃时n(NH)及T2℃T(5,3)b时n(H2)随时间的变化；曲线c表示在铜-铁催5,2)化剂Ⅱ的作用下，T,℃时n(N2)随时间的变化。T①TT2(填“<”“>”或“=”)。04 8 12 i/min②在铜-铁催化剂I的作用下，T,℃时，0-5min内均反应速率u(N,)=_mol .L-·min'。③上述三种条件下，分解反应的衡常数K,、K。、K的大小关系为(3)工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的C0,反应的离子方程式为[Cu(NH)2]++C0+NH,=[Cu(NH,),C0]+△H<0,该反应的c{[Cu(NH3)3C0]+}《-e[C(NH,xcNH,)×p(CO。其他条件不变时，下列说法正确的有（填字母)。A.[Cu(NH)2]·与[Cu(NH,),C0]的浓度相等时，反应达到衡B.衡后增大[Cu(NH)2]◆的浓度，[Cu(NH)2]·的转化率增大C.衡后加水稀释，[Cu(NH)2]与[Cu(NH),C0]*的浓度之比增大D.可采用加热[Cu(NH),C0]溶液的方法实现[Cu(NH,)2]·的再生(4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶液中含铜微粒Cu2+、[Cu(OH)]、Cu(OH)2、[Cu(OH),]和[Cu(OH)4]2-的分布系数(某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数)随pH的变化曲线如图所示。数1.00(12.5,0.48)（10.7,0.48八1M(7.0,0.37)0.40（7.3,0.33)察0.2020.0062468101214pH①曲线2代表的含铜微粒为②Cu(0H)2+20H=[Cu(OH)4]2-的衡常数K=_③若CuS0,溶液起始浓度为amol·L-1,加人NaOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积的变化)，求M点混合溶液中Na*的浓度（写出计算过程，结果用含a的式子表示)。化学模拟测试（一）第7页（共8页）