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全国100所名校高考冲刺卷:向a1mo1·L的FeSO溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸性KMnO4溶液褪全国100所名校高考冲刺卷入高：T强：分河0mQ1mo·L-KSCN溶液和50mL0.1mo1L液，湿合，向混合液中浦加酸性KM0,溶液，溶液先变红后褪色。12.稀土元素钪(Sc)在电子、石油化工、冶金、机械等领域都有着重要的应用。Sc的一种合金晶胞结构如图所示，其晶胞参数为下列说法铺误的是anm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A甲组同脖用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器A.此合金的熔点低于单质AI&乙组实验中MhO将SCN广氧化为(SCN)2B.Sc位于元素周期表d区C丙宾验发生反应的离子方程式.0十5Fe十8H一M+5Fe+4LOC.晶胞中与A1原子距离最近的A1原子有8个Ag (SnT组实验说明还原性：SCN~>Fe+8RX乙甲为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的离子为D品泡密度可表示为聚×1g·■于液体的阴离子，其结构如图所示。R,X、Y乙为同周期元素。下列说法不正13.单液流电池属于沉积型电池，它不需要隔膜或离子交换膜，从而大幅度降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种Cu一PbO2单液流电池的工作原理如图所示。下确的是列说法错误的是A第一电离能：Z>XC>WB原子团一R☑与发基相莲时，能增强羧基的酸性电源或负载H,SO-CuSOC由R,Y、W组成的AB型分子的键角均相等DR的氢化物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高10电子级氢氯酸为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体，集成电路不可或缺的基础化工材料。以董石粉（主要成分为CF2,含有少量SO,和微量AsO等)为原料制备电子级氢氟酸的工艺流程如下。下列说法正确的是查石粉浓硫酸硫酸H,O溶液A.放电时，储液罐中溶液的pH不断增大B.充电时，Pb6O2电极与电源的正极相连设体反雨精馏1氧化精馏2产品C.放电时，正极反应为PbO2+4H++SO?+2e一P%S04+2H20步海D.充电时，若Cu电极增重64g,则电解质溶液增加的离子数为NA14.已知K2Cr2O,溶液中存在衡：Cr2O+H20一tpHA“酸浸”时发生氧化还原反应3.90T℃B滤渣的主要成分是SiO22CrO?+2H+△H>0。分别在T℃、T2℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L1K,Crz0,溶液中加入一3C.“精馏”设备可使用玻璃仪器定量K,CrO,固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量3.5D.“氧化”时将AsF氧化为AsFs,AsF的沸点高于AsF33.70I2℃11.在恒容密闭容器中充人2molC02和0.5molH2发生如下溶液的pH,得到如图所示的曲线。下列说法正确的是3K(不考虑体系中其他含Cr微粒)3.60反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H>0,右图A.T>T2t/min为该反应正反应的衡常数K正和逆反应的衡常数K逆B.min后溶液中存在2c(Cr2O号)+c(CrO)=c(K)随温度变化的曲线。下列分析正确的是C.T2℃时，上述反应的衡常数的数量级是10-12A曲线I、Ⅱ分别表示K滋、K玉随温度变化的曲线B.Tz时，A点E>隧D.工℃下，加入一定量K,C,0,固体后达到新衡时C0c(Cr2的值增大C.T:时，C02的衡转化率为40%题序123567891011121314D其他条仟不变，在原衡基础上再充人2m0lC0,和1m0lH,达到新衡时答案C02的转化率将减小化学卷()第3迭8)【24·(衡高考)0C,化学，HB⊙化学卷（二）第4页（共8）【24,(新高考)CC·化学·HEB】