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化学·辽宁名校联盟参考答案及解析化学角度考虑，宜选择稀硝酸溶解废料，B(10.3)2×10~7=410-7.B项错误；Y点项错误；“固体2”是氯化银，溶于氨水制备溶质主要为NaHA,结合曲线b可知：银氨溶液，C项正确；根据银镜反应可知c(Na)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2),C1mol葡萄糖最多能制备2 mol Ag,n(Ag)=项错误；根据电荷守恒：c(Na')十c(H*)=0.2 mol,n(Ce H12O6)=0.1 mol,2c（A2-)+c(HA-)+c(OH-),Z点m(C6H12O6)=18.0g,D项正确。c(HA-)=c(H2A),可以得出c(H)12.D【解析】反应后的混合物巾有正丁醇、c()H-)=2c(A2-)+c(H2A)-c(Na),D山梨酸和山梨酸正丁酯及沸石和催化剂，项正确。应为悬浊液，A项错误：操作ⅰ、ⅱ、川依次二、非选择题为过滤、分液、蒸馏，B项错误；试剂X为饱16.(13分)(1)增大废镍催化剂的表面积，提高和碳酸钠溶液或饱和碳酸氢钠溶液，山梨反应速率，使反应更充分(1分)酸正丁酯在NaOH溶液中，易发生水解反(2)Al2O3+Na2C03高温2 NaAlOa2十C0,↑应，C项错误；酯类一般难溶于水，D项(2分)》正确。(3)CuS、S(2分)l3.B【解析】由于原子半径C、Si小于Ga、(4)4.8×10-13(2分)As,因此键能：Si一C>Ga一As,SiC熔点高(5)2Ni2-+CIO-+40H--2NiOOH于GaAs,A项正确；GaAs晶体中存在配位CI-+HO(2分)》键，但SC晶体中不存在，B项错误；晶体中(6)BD(2分)所有原子均为$p3杂化，C项正确；晶体中所有原子的配位数均为4，D项正确。(7)300a3NA×1030(2分)14.D【解析】根据放电时两电极分别为普鲁【解析】（2)Na2CO3具有碱性，能与酸性氧士蓝衍生物(PBA)质子电极和氢气电极，化物和两性氧化物反应。并结合电极反应，可知X为正极，Y为负(3)H,S能沉淀Cu2r,同时能还原Fe3+生极，故电极电势：X>Y,A项正确；放电时，成S,故滤渣1的成分为CuS和S。质子向正极移动，B项正确；充电时，X为阳(4)根据K（H2S)·K2(H2S)=极，电极反应式为PBA(H),一xec2(H+)·c(S2-)可知，c(H2S)=PBA十xH-,C项正确；放电时，当电路中c(H2S)通过1mol电子时，溶液中有1molH由c2(H*)·c(S2-)负极通过质子交换膜向正极移动，与PBAKa(HS)·K(,S),此时溶液中Cu+结合为PBA(H),因此溶液质量无变化，D恰好沉淀完全，c(S)=K(CuS)c(Cu2+)项错误。6.3×10-3615.D【解析】pOH越大，溶液酸性越强，因此1X10。=6.3×108mol.L-,代入a、b、c曲线分别表示A2-、HA-、H2A的物c(H2S)=c2(H+)·c(S2-)质的量分数与nOH的变化关系，A项错K(H,S)·Ke(H,S≈4.8X误：K4(H,A)=HAcH),Z点10-3mol·L-1。c(H2A)(5)“氧化沉镍”时NaClO在碱性条件下将c(HA)=c（HA),将该点溶液中Ni+氧化为NiOOH。c(H+)=10-6.mol·L-1带入表达式，可计(6)配合物的内外界之间存在离子键，内界算得Ka1(H2A)=10-6.4=10.6X10-7=存在共价键和配位键，故选BD项。·15