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偏情的答案无效全国100所名校高考模拟示范卷人C.若分离溶液中的Fe+和Cu+,可调节溶液的pH在4左右D若在含有C2+和N+的溶液中加人烧碱，Ni(OH)2优先沉淀(5)已知25℃时，K,[Ni(OH)2]=2.5×10~,且中和沉淀需调节pH为7.0~8.5,试估算浸出液中N2+的浓度范围：(6)用含镍2%的100kg红土镍矿，经上述工艺制得3kgNi(OH)2固体，镍的回收率为●（保留3位有效数字）。17.(14分)杭州第19届亚洲运动会主火炬的燃料是“废碳再生”的绿色甲醇，将利用CO或CO2来生产甲醇的研究提升到新高度。已知：温度/℃化学反应衡常数450850①CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)K1.00.041822H2(g)+CO(g)-CH,OH(g)K24.00.15③3H2(g)+CO2(g)一CH,OH(g)+H,O(g)K3回答下列问题：(1)反应③K,=(用K1、K2表示)，△H(填“>”或“<”)0。(2)向1.0L恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3molH2(g),在催化剂作用下利用反应③制备甲醇。已知正反应速率可表示为E=k正c3(H2)·c(CO2),逆反应速率可表示为逆=k逆c(CHOH)·c(H2O),其中k正、k速为速率常数。①图1表示速率常数随温度的变化关系，其中能够代表正的曲线为(填“L”“L2”“Lg”或“L4”)。C02转化率%1009806,80(a,7570A B (c.65)50TIK30TT T.T/K图1图2②测得在相同时间内不同温度下CO2的转化率如图2所示，则温度为T,K时，该时间段内达到衡状态后容器内的压强与反应开始时的压强之比为(3)利用电解法制备甲醇，其工作原理如图3，既可获得甲醇，又可实现CO2、H0的循环利用。⊙化学卷（六）第？页（共8页）【24·(新高考)ZX·MN)·化学·GS】●、化字卷公L无2不之以