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16.（5分)湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点其主要原料为锌精矿（主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图。尾气较粗锌粉较细锌粉氧气B-萘酚、NaNO,溶液稀硫酸B-酚净化除钴，控制H283→电解一熔铸一→锌锭锌精矿一焙烧一废电解液滤渣1.00铜渣镉渣赤铁矿渣Co(C,ONO),已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO,PbO,CuO,FeO,、CoO,CdO。(1)铜原子的价层电子排布图为(2)“酸浸”中滤渣主要成分为3)一段沉积”和“二段沉积”刚开始加人锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：5)”g萘酚净化除钴”先是NaNO把Co+氧化成Co,并生成NO,Co与有机物发生化学反应生成红褐色稳定螯合物沉淀。写出C0被氧化的离子方程式：0。(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的C会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CusO生成CuC沉淀从而除去C已知：Cu+Cu0CuK7.6×10?;K(CuC)=2.0×10。请通过具体数据说明上述除C的反应能完全进行的原因：Cutcuficzd(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZ(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。Li.Zn.SLi,S0S2●Zn2或Li①充电过程中ZnS到Li,Zn,S的电极方程式为(x和y用具体数字表示)。②若Li,S的晶胞参数为anm,则EF间的距离为中onm17.(14分)科研工作者持续进行“碳达峰”“碳中和”的相关研究。根据要求回答下列问题。I.石灰生产工业利用开采的碳酸钙进行分解，并产生大量CO2,主要反应如下：CaC0(s)=CaO(s)+C02(g)△H=+178.32k·mol△S=169.6J·mol1·K1①(1)已知△G=0时的临界温度称为热力学分解温度，反应①的分解温度为四2℃。川，b(保留整数位)(2)恒温恒压体系内进行反应①，达到衡后，分别进行如下操作，请填空：833操作1：加人CaCO3,衡(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动；操作2：缓慢加人CO2,衡移动。2024届高三“一起考”大联考（模拟一）·化学【第6页，共7页】