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(3)酸式滴定管(2分)；7.10(2分)》(4)滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不复原(2分)；将Fe3+还原为Fe+(2分)(5)225cVV)%(2分)m【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。(2)由实验装置图可知，仪器X为恒压滴液漏斗，装置中导管A的作用是衡气压，便于草酸溶液顺利流下。(5)步骤④的实验目的是测定溶液中亚铁离子的物质的量，滴定消耗V2 mL c mol·L1高锰酸钾溶液，步骤②的实验目的是测定溶液中草酸根离子和亚铁离子的物质的量之和，滴定消耗V1 mL c mol·L1高锰酸钾溶液，则滴定20mL溶液中草酸根离子消耗高锰酸钾溶液的物质的量为10-3c(V1一V2)mol,由原子个数守恒和方程式可知，mg样品中草酸亚铁的10c(WV)mol×号×5×180g·nol纯度×100%=225c(y-V,)%.m g228.(1)t1↑↑t个(2分)3d4s(2)延长浸取时间（或适当升温、搅拌等合理答案，2分）(3)2NaVO3+CaO+H2OCaO·V2O5+2NaOH(2分)(4)CuCrO4+2OH--CrO星+Cu(OH)2(2分)(5)97.7(2分)(6)①CaCrO3(2分)93140VpXNIX100(2分)【解析】本题主要考查利用钒、铬废渣回收钒、铬的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。(1)铬元素的原子序数为24，基态铬原子价电子轨道表示式为↑t+↑个力」3d(4)“转化”过程中铬酸铜在碱性条件下反应生成了氢氧化铜、铬酸盐，离子方程式为CuCrO+2OH--CrO星+Cu(OH)2。(5)Kp(BaCO3)=5.1×10-9,Kp(BaCrO4)=1.2×10-10,沉淀转化的离子方程式为BaCO3+C0一c01c0K}8品19理论转化率为94入97.7%：170(6)①根据“均摊法”，晶胞中含8×8-1个Ca,6×?-3个0,1个C,则该晶体的化学式为CaCrO3。【高三理科综合·参考答案第6页（共10页）】·24-345C·