乌江新高考协作体2023-2024学年(下)期高三初(开学)学业质量联合调研抽测化学试题，目前双语学习报答案网已经汇总了乌江新高考协作体2023-2024学年(下)期高三初(开学)学业质量联合调研抽测化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

22:3928念×○59%步操为最慢的反应，其活化能最大，C正确；根据反应机理，可知产物应为,D错误。13.D1个基态Cr原子有6个未成对电子，A错误；Cr在晶胞中处于体心位置，B错误；晶体中每个C周围紧邻且距离相等的0共有12个，C错误；C与O最小间距为品胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度140为2apm,晶胞参数为EaPm,晶体的密度为2aX10Ng·cm,D正确。14.B由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag,发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为Na.4MnO2一xe一Na.4-,MnO2十xNa+,阴极反应为O2+4e十2H20一4OH,根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为4Na.4MnO2十xO2十2xH,O电解4Na4-,MnO,+4 rNaOH,B正确：第二步为原电池，正极反应为Na.-,MnO,十xNa十xe一Na.4MnO2,负极反应为Ag一e+C一AgCl,生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；第三步的总反应为2AgC1电解2Ag十C,↑，溶液中HC1的物质的量保持不变，D错误。15.C由Kp(Pbl2)=c(Pb2+)·c2(I厂)和Kp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO)可知，Pbl2中pM受pR的影响更大，故L,为PbL2达到沉淀溶解衡时pM与pR的关系曲线，L2为PbCO3达到沉淀溶解衡时pM与pR的关系曲线。由图可知，当c(Pb2+)相同时，c(CO)更小（即pR更大），故完全沉淀废液中的Pb2+,I的效果不如CO,A正确；z点在曲线L2下方，溶液中PbCO3的浓度商大于PbCO3的溶度积，故，Qc(Pb2+)·c(CO)>Km(PbC03),B正确：由点(0,8)可知，Kp(PbL2)=c(Pb2+)·c2(I)=108×1210-8[或由点(4,0)可知，Kp(Pbl2)=c(Pb2+)·c2(I厂)=1×(104)2=10-8]，C错误；由点(0,13.1)[或点(13.1,0)]可知，Kp(PbC03)=c(Pb2+)·c(C0号)=10-18.1×1=10-18.1，则反应Pbl2(s)十CO号(aq)C0(0+2og的有客数K-得号一：品0-10，故Plo转化为C0(o的反应趋势很大，D正确。16.(1)减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率(2分)(2)4H++Fe+2VO-2VO++Fe2++2H2O(2分)(3)降低多钒酸铵的溶解度，减少损失(2分)正四面体(2分)(4)6(2分)(5)NH(或氨水)、有机溶剂P204(2分。答对1个，给1分)》HzO2溶液MnO(6)氧化一调pH一MnSO,溶液(2分。其他合理答案均给分)Fe(OH);【化学参考答案第2页（共4页）】解析：(4)NaCIO3将VO+氧化为VO克并得到还原产物NaCl,根据电子得失守恒可得出关系式：NaCIO一6VO克，故“氧化”时，每消耗106.5g(即1mol)NaCIO3,可得到VO26mol(5)循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂P204具有该特点。分析“煅烧”反应：(NH,),V,O.餐烧2NH,+十3V,O,千H,O,可知NH,(或氨水)在流程中也可循环使用(6)“萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有Mn2+、Fe2+和少量的Ca2+,欲得到MnSO4溶液，需除去杂质Ca2+、Fe+,第一道工序已经除去Ca2+,说明后续工序应除去Fe+。又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH,可知需将Fe2+氧化为Fe3+。为了不引入杂质离子，氧化剂可选择H2O2溶液。再调溶液的pH,使Fe+转变成Fe(OH)3沉淀。为了不引入杂质离子，利用MnO调pH。17.(1)蒸馏烧瓶(1分》(2)①Re2O,(1分)②K2、K(1分)K1、K(1分)③排出装置内未反应的H2S气体（或排出装置内多余的HS气体）(1分)④Re2S,+28H2O2+16NH3·H2O-2NH,ReO,+7(NH,)2SO,+36H2O(2分)⑤蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(3)BD(2分。少写且正确得1分，写错不给分)(4)26.8cY%(或其他正确答案)(2分)解析：(4)根据信息和转化关系，可得到关系式：NH,ReO,~NH~NH3·HBO3~HCl,NH,ReO,的纯度=VX10-×268×10%=26.8cY%.w18.(1)-87(2分)<(1分)(2)BCD(2分。少答且正确的，得1分；多答或答错的，不给分)(3)等于(2分)(4)6.3%(2分)2X82文.84（或其他正确答案)3分2x别×2×(5)1(2分)解析：(2)增大c(CO2),衡正向移动，NH的衡转化率增大，A正确；该反应的△H<0,△S<0,低温时，△H-T△S<0,反应能自发进行，B错误；单位时间内消耗2 mol NH(g),同时生成1molH2O(g),均为正反应速率，无法确定反应是否达到衡状态，C错误；充入氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度均不