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mol1=一41.2k·mol-1;该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能。25p329(2)根据盖斯定律，Ⅱ=2（Ⅲ一I),K,,xg号】【知识拓展】cCH…cc0},Kc2(CO)·c2(H2)c(CO2)·c4(H2)c(CH)·c2(H,O),则K2=化学反应速率常数及应用1.速率常数含义88-辰-度)速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol·L1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用(3)达到衡时，v正=，王·p(CO)·力(H2O)=速率常数大小来比较化学反应的反应速率。k速·p(CO2）·p(H2),则Kl=p(CO2)·p(H2)p(C0)·p(H2O)化学反应速率与反应物浓度（或浓度的次方）成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反[:温度升高，正、逆反应速率均增大，三k丝均增大，则应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出1该温度下任意浓度时的反应速率。gk三gk送与云成反相关，由(1)分析知该反应正反应为2.速率方程放热反应，升高温度化学衡逆向移动，逆反应速率增大一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。幅度大于正反应速率增大幅度，则g三随一变化的曲线对于反应：aA(g)十bB(g)=gG(g)+hH(g)为③；曲线③表示1g红随宁的变化关系，曲线④表示则V正=正c“（A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，V递=k远·c5(G)·c(H)(其中运为逆反应的速率gk量随宁的支化关系，温度T,时gk红一ge=gk正常数)。如反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),v正=k正·=a-0.3-a十1=0.7，则反应Ⅱ的衡常数Kl=k正c2(NO2),V说=k送·c2(NO)·c(O2)。3.速率常数与化学衡常数之间的关系=10.7=5。设CH和H2O(g)的物质的量均为1mol,一定温度下，可逆反应：aA(g)十bB(g)一gG(g)十CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)hH(g),达到衡状态时，正=正·c(A)·c(B),变化/molxx2x2xV递=递·c8(G)·c(H),C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)因衡时V正=V逆，变化/molyyy则正·c(A)·cb(B)=k送·c8(G)·c(H),CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)k三=c8(G)·c(H)变化/molz2z42·k逆c(A)·c(B)=K。衡时CH4为1mol×(1一60%)=0.4mol,H20为2.答案：(1)+42kJ·mol-1高温(1-y-2z)mol,C02为(y+z-x)mol,C0为(2x-y)(2)①反应I和反应Ⅱ都是吸热反应，温度升高，衡都mol,H2 (2x+y+4z)mol,正向移动；温度较低时，反应I正向进行的程度大，x+之=1×60%，x=0.4,J1-y-2z=y+之-x,解得y=0.4,的物质的量分数增大；温度较高时反应Ⅱ正K-=5z=0.2即衡时CH4为0.4mol,H2O为0.2mol,CO2为向进行的程度增大，的物质的量分数减小0.2mol,C0为0.4mol,H2为2mol,总物质的量为0.2B.2mol,力(CO)三2P三8K二pcO):pp(CH)·p(CO2)NH.(g)Tio.(g)+H2O(g)第二敖呈笔记化学参考答案/48