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根据电荷守恒可知，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2(CO),C项错误：当V=4.48时，恰好CO,与NaOH反应完全生成NaHCO,质子守恒式为c(H)+c(H,CO,)=c(OH)+c(CO),D项错误。9.【答案】D【解析】滴定实验需要用到锥形瓶和滴定管，A项正确：本实验滴定剂为NH,SCN,滴加铁离子显红色.阴离子不影响氯离子测定，故可用Fe(NO,),作指示剂，B项正确：根据实验原理，n(Ag)=n(C)+n(SCN),矿石纯250度ω=(0V-6y)×3×25.0×277.5×10%.27.5(c,-6)%,C项正确：由溶度积数据可知，不加入1000m3用硝基苯，AgCI会转化成溶解度更低的AgSCN,导致消耗NH,SCN溶液滴定液体积(V,)偏大，由纯度表达式可知，测得样品纯度会偏低，D项错误。10.【答案】C【解析】该装置为电解池，NO被还原成NH,侧a电极为阴极，故b电极为阳极。电解池的阳极与电源的正极连接，阳极发生氧化反应，A项错误：电解过程中，阴离子向阳极迁移，即OH通过交换膜由a极向b极迁移，B项错误：在碱性条件下N0被还原制备NH,根据得失电子守恒和电荷守恒书写电极反应式：NO+4H0+5eNH,+50H,C项正确：气体R为02，阳极反应式为40H-4e一2H,0+02↑，由得失电子守恒知，5n(NH)=4n(02),n(NH):n(02)=4:5,故V(NH):V(0)=4:5,D项错误。11.【答案】A【解析】加水稀释HR时，c(H)减小，温度不变，水的电离常数不变，c(OH)增大，A项错误：a点HR电离度a。10-影=0.0010×10%=10%,B项正确：若HR为强酸，则c=0.100mal·L,pH=1,则实际HR溶液pH=2.88,说明HR电离程度小于100%，它不是强酸，C项正确：根据上述电离常数定义式，选择曲线上任意点计酮。选b点计算：人一0010=104=10“×10人的数量级为1012.【答案】B【解析】由图像可知，随着温度升高，苯的衡转化率降低，说明温度升高，衡逆向移动，即正反应是放热反应，A项错误：反应达到衡时，升温，正，逆反应速率均增大，温度越高，反应速率越大，P点正反应速率大于T点，B项正确：正反应是放热反应，升温，衡常数减小，P点温度高于T点，故K(P)2,D项错误13.【答案】D【解析】根据两极反应，离子交换膜M为质子交换膜，A项错误：C-S即为活泼金属合金，如果铜锡合金作阳极，金属优先发生氧化反应，不能达到目的，B项错误：根据电池符号，PO2极为阳极，阳极上糠醛发生氧化反00应，断碳碳键、碳氧键，正确的阳极反应式为+4H,0-8e=H00H+8H°+C02↑，0C项错误：阴极反应式为(0+4e+4H+H,0,转移8m电子时两极共消耗3mol糠醛，故转移1mol电子时理论上消耗0.375mol糠醛，D项正确。14.【答案】C【解析】观察①.②、③可逆反应知，其中②和③形式相同，即在图像中直线的斜率相同。观察图像，直线，b的斜率相同，直线c的斜率较小，所以直线c代表g[(C》,与gc(C)关系，A项错误：由p点计算c(N2+)太.代入数据计第：太二=1心×1心20×10，B项错误：根据a点数据计算有X10”。由于K大于K,所以K=1.0×10”,K=1.0×10化学第2页（共4页）

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