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26.(14分)氯化收尘渣的成分较为复杂，主要是SiO2、FeC2,MnCl2和ScCl,。利用氯化收尘渣制备氧化钪的工艺流程如图。可能用到的有关数据如表所示：浸出剂萃取剂物质相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水溶性氯化收尘渣浸出一→浸出液一→除F©的→萃取$一→苯合物一→反萃取一反萃取液阮例灼损对甲基苯磺酸1721.07140易溶浸出渣萃余液有机相Sc2O3浓硫酸981.84338易溶已知：①沉淀的颜色及K,如表所示：甲苯920.87110.6不溶沉淀颜色K.p实验步骤如下：AgCl白色1.8×10-10I.制备对甲基苯磺酸：AgBr浅黄色5.4×10-1Agz CrO砖红色1.0×10-12①在装有电劲搅#器、温度计、仪器A和仪器B的100mL四口烧瓶中，加入20mL浓硫酸，打开冷却水。②酸性条件下重铬酸根离子的还原产物为铬离子。③离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，可认为该离子已经完全沉淀。②开动搅拌器，加热至90℃左右慢慢满加l5mL甲苯，约30min滴加完。继续保温反应10min,油层消失表明反应完成。④萃取Sc3+的反应：Sc3++3HA(苹取剂)ScA,十3H+。Ⅱ.分离与提纯：回答下列问题：③将反应液慢慢冷却，加水5L,有大量的白色品体析出，冷却到室温；在布氏漏斗上诚(1)氯化收尘渣浸出时可采用溶液作浸出剂进行没出并过滤，采用该溶液作为压抽滤，得到白色品体一对甲基苯磺酸一水化合物。浸出剂的目的是④洗涤晶体，烘干得到对甲基苯磺酸。(2)用硝酸银溶液滴定法测定溶液中氯离子含量。在pH为6.5~10.5时，以铬酸钾为指回答下列问题：示剂，用硝酸银滴定氯化物时，滴定终点的现象是，若氯化物的体积为20.00mL,滴(1)仪器A的名称为:仪器B的作用是入铬酸御0.1mL.1mol·L-1作指示剂，硝酸银溶液用去20.00mL,滴定终点时，氯离子(2)步骤②中加热的方式为(填“已完全”或“没有完全”)沉淀（忽略混合时溶液的体积变化）。(3)步骤①中，冷却水应该从(填“a”或“b”,下同g流人，口流出。(3)用0.0100mol·L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定25mL密度为1.2g·mL-1的浸(4)步骤②中缓慢如人甲苯的原因是出液中Fe2+的含量。滴定时反应的离子方程式为,用去标准溶液的体积如表，则该(⑤)写出甲苯磺化制取对甲基苯磺酸的化学方程式：浸出液中Fe2+的质量分数为(6)抽滤装置如图所示。滴定次数待测浸出液体积/mL酸性亚铬酸钾标准溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.4810.50布氏漏斗一三第二次25.004.0214.00第三次25.003.7015.30一安全瓶(4义萃金液经处理后得到以实现物质的循环利用；有机相也可循环使用，下列关于抽滤操作的说法王确的是个了（填字母）。用来A,抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化27.(14分)对甲基苯磺酸为白色晶体，易溶于醇、醚和水，广泛用于农药、医药和有机合成等。B.滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔一实验室用如图所示装置（夹持、加热装置省略），由甲苯磺化法制取对甲基类磺酸C.抽滤前需检查装置气密性(H;C--SOH)。28.(15分)硫化氢是一种重要的化学原料，用于合成荧光粉、有机合成还原剂、电放光、光导体、金属精制、农药、鉴定金属离子等。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：0+@0①2H2S(g)—S2(g)+2H,(g)△H1=+170kJ·mol②4H2S(g)+2S02(g)—3S2(g)十4H20(g)△H2=+94kJ·mol1③2H2(g)+02(g)-2H20(g)△H,=-484kJ·mol-120mL甲苯则反应2H,S(g)+3O2(g)一2S02(g)+2H0(g的△H=(2)一定温度下，在容积为6L的恒容密闭容器中加人2molH2S和3mol02发生反应电动搅拌器25(g)+8)一2S8®)+2得0®，部分数质的物质的量浓度随时间t变化如图20mL浓硫酸所香。△H<00.880.沙0订0.了理科综合试题（一）第9页（共16页）0.250.小理科综鲁题(-)（商巴〔共0项）[全国乙卷模拟0.