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28.（15分)氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。根据所学知识回答下列问题：(1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应，反应i:4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△H=-905kJ·mo1-1产率98%反应ⅱ：4Nl3(g)+302(g)=2N2(g)+6ll20(g)△1/=-1268kJ·mo1-1产率2%①该条件下氮气被氧气氧化为N0的热化学方程式为②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ⅱ产率的原因可能是催化剂对反应ⅰ的选择性比反应ⅱ的选择性↑产率/%③反应1与反应i有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正100确的是(填序号)。840A.氨催化氧化生成N0时，温度应控制在780~840℃之间780B.提高物料比n(O2)/n(Nl3)的值，主要目的是提高反应速举C.对反应加压可提高反应物转化率800900T1℃D.高于900℃时0的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性↑X%降低有关（2)某科研小组向一密闭容器中通入4mo12、2mo102(g),控50a制适当条件使其发生如卜反应：2N2(g)+02(g)三2N20(g）)△HD0,测40B出02的某种衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化300而变化的情况如图所示。TTIKX(填“能”或“不能”)表示衡体系中02的体积百分数；b点浓度商Q与对应温度下的K比较：Q■K(填“>”“=”或“<”)。(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的衡常数Apo1。N2H4（1)=2(g)+2H2(g）△fhK0i.州（)=专6(g+后gaM42iii."NHs (g)N2 (g)+2H2 (g)/2①t℃时，在恒容容器中，l入足量N2(1)发生反应i和ⅱ。衡时，测得容器内压强为22kP,p(H2)=p(NH3),反应i的衡常数K,o=kPa3(算出具体值)。②若①中反应衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次衡后，C(2)相比原衡时(填“增大”“减小”或“不变”)。③1gK1T和1g2T的线性关系图如下图所示，据此分析：gK。IgKp△6(填“大于”或“小于”0：对于反应g)一号IgKp22(g)+2H2(g),图中V止(A)V止(B)(填“大于”“小A··B于”或“等于”)。TIK