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(2)装置C中盛放的试剂是,作用是(③)该实验需要通过调节N,的通人速李来调节C的比例，根据信息，其原因是：①防止制取的ClO中残留C12的量过高；②(4)实验中通常控制E中冷却液的温度在80℃-60℃。反应停止后，为减少产品中的C2含量，可调节冷却液的温度范围是(5)有效氯浓度（有效氯浓度相当于C的质量）的测定：将装置E中产物与水反应，最终溶液体积得到的是HCO或HC0与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度主哭实验步骤如下：量取装置E中，产物与水反应的溶液。m于澳量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用cmol/LNaS,O,标准溶液滴定至终点，消耗NaS,O溶液VmL(已知2Na,SO,+l2一2NaI+NaS,O)。①若用淀粉溶液作指示剂，则达到滴定终点的现象是②制得的溶液有效氯的浓度为g/L(列出计算式即可)28.(15分)中国共产党第二十次全国代表大会开幕式上提出：“有计划、分步骤实施碳达峰行配C0和催化合成用醇有利干实界氧化碳的藏，中及的皮化I.CO.(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H2O(g)AHⅡ.C02(g+H(g)CO(g)+H,O(g)△H2=+41.2kJ·mo4.3Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3=-90.5kJ·mol1回答下列问题：(1)则△H1=一493kJ·mol1,反应·C0,转化率90填“高温”“低温”或CH,OH选择性I在12Cat.180“任意温度”)下自发进行。(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2,在不同催2Cat.2化剂(Cat.1,Cat.2)下反应相同时间，C02的转化Cat.l60率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=6n(CHOH)●n(CO)十n(CHOH)×100%]随温度的变化如Cat.240图1所示：221020230240250260270①由图可知，催化效果：Cat.1Cat.2温度/℃(填“>”“<”或“=”)。图1②在210℃~270℃间，CH0H的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因：(3)为探究用CO2生产甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)Ap/I×10Pa催化剂CH,OH(g)十H,O(g),现进行如下实验：在2L90恒温密闭容器中，充人0.04 mol CO2和0.08molH2,测得其压强p-t变化如图2曲线I所示。①用CO2来表示5min内的化学反应速率v(CO2)=②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为6.0Ⅱ，则改变的条件是456 1/min③该温度下，此反应的衡常数K。图2Pa2(保留三位有效数字)。（用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×该组分的物质的量石墨电极电源铂碳电极各组分的总物质的量(4)我国科学家首先实现了从CO,到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置（如图3所示）酸性固体电解质将C0转化为CH,COOH。写出该过程中阴极的电极反应式：CH,COOH图3【2023年普高模拟考试·理综第8页（共12页）】