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27.(15分)1-溴丁烷是一种重要的化工原料，可用作医药、染料和香精的原料。实验28.(14分)研究天然气中含硫物质的作用和去除对合理利用资源、缓解环境压力有重室制备1-溴丁烷的反应原理为NaBr十HSO,一HBr+NaHSO,要意义。回答下列问题：CH,(CH),OH+HB:浓货酸CH,(CH,),Br+H,O.(1)已知：反应I.CH,(g)+4S(g)一CS2(g)+2H,S(g)△△H1=+266.4kJ·mol-1;实验操作为反应Ⅱ.CH,(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H2(g)△H2=+193.6kJ·mol1。步骤1：按图1组装装置，在三口烧瓶中依次加入17 g NaBr、.几粒沸石、15mL水、①硫化氢气体分解为氢气和硫蒸气反应的热化学方程式为】12mL正丁醇，分3~4次加入一定量70%的浓硫酸，加热约40min;步骤2：将步骤1所得溶液转入图2②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充人1 mol CH,(g)和2molS(g),发生反装置的圆底烧瓶中，加热蒸馏，得到应I和Ⅱ。5min末测得容器中CS2(g)和HzS(g)的物质的量分别为0.6mol、1-溴丁烷粗产品；0.4mol。0~5min内的均反应速率v(H2)=mol·L-1·70%的浓硫酸步骤3：将馏出液转入分液漏斗，用水min1;该时间段内CH,的转化率a,=若在起始温度相同的10L恒NaoH洗涤、分液得到1-溴丁烷；容液容绝热容器中重复上述实验，0~5min内CH,的转化率a2a(填“>”电热套步骤4：将步骤3所得有机物进一步图1“<”或“=”)，原因为精馏，得到13.7g纯净的1-溴丁烷。温度计中合已知：正丁醇能溶于水，密度为③在压强恒定为100kPa的密闭容器中以物质的量之比为1：20.8g·mL1,1-溴丁烷难溶于水，接真充入CH,(g)和H,S(g),发生反应Ⅱ。实验测得温度与衡体密度为1.3g·mL1。毛细管空泵系中各成分的体积分数的关系如图1所示。其中表示温度与回答下列问题：CS,的衡体积分数的关系曲线为（填“L1”“L2”图2(1)仪器Q的名称是“Lg”或“L4”);T,℃时，反应的衡常数K,=温度/图1;装置M的作用是(kPa)2(K。为用分压表示的衡常数，保留三位有效数字)。(2)我国学者结合实验和计算机模拟结构，研究了H2S在CuFe,O,表面吸附转化(2)为了确定本实验中浓硫酸的最佳用量，保持其他条件不的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用·标注，T$表示过变，改变浓硫酸的用量进行实验。加入浓硫酸的量与1-溴渡态。丁烷的产率的关系如图3所示，本实验中加入浓硫酸的量中用图100大于或小于26mL时1-溴丁烷的产率都会降低，原因是21125.0101520253035加入浓硫酸的量/mL-100,若将70%的浓硫酸更换为98%的浓硫酸，三口烧瓶中图3-200会出现大量红棕色气体，写出产生红棕色气体的化学方程式：0.g23-377.41924304-500513.0(3)步骤2蒸馏时，当蒸馏烧瓶中无油层时，可判断蒸馏已完成，其判断理由是HO+H;图2中毛细管的作用是(填“上口倒出”或“下口流图2(4)步骤3中1-溴丁烷应从分液漏斗H,S在催化剂表面的吸附过程中(填“吸收”或“放出”)能量，图中反出”)；1溴丁烷的产率为%(保留1位小数)。应过程中的最大能垒为kJ·mol-理科综合试题（十）第10页（共16页）理科综合试题（十）第9页（共16页）