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(5)AB(2分)4(6)12(1分)×100%(或×100%,2分)16√2a【解析】(1)基态碳原子最外层有4个电子，分别位于s能级和p能级，所以价层电子排布式为2s2p。原子核外有6个电子，对应6种不同的运动状态。(2)a处C一C单键可以旋转。(3)石墨炔中含有碳碳三键和苯环，C的杂化方式分别为$p和$p。石墨炔晶体中碳原子共面，且存在多个相互行的p轨道，P轨道重叠可形成大π键，因此晶体中存在大π键。(4)根据晶胞的概念，石墨烯为二维面结构，晶胞是行四边形，可以画出两种形式的晶胞。从第二个图可以直接看出，一个晶胞含有2个碳原子。(5)C24O5和C18两种分子结构对称，正负电荷的中心重合，都是非极性分子，A项正确；图中涉及的五种物质都由分子构成，都是分子晶体，B项正确；C2O4分子中碳碳三键中碳原子是$p杂化，碳碳双键中碳原子是sp杂化，碳氧双键中碳原子也是Sp杂化，共有两种杂化方式，C项错误；C20O2晶体中所含。键类型为p一p。键，没有s一po键，D项错误。(6)千冰的晶胞为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数为12。晶胞结构如图所示，假设每一个CO2分子都用“球”来表示，且把每一个分子都看作一个“原子”。如图所示，若原子半径为r,则面对角线长为4r,=42E,Va=。=(259=163,1个昌跑中有4个原子，则空间利周来-×10%=】16√2100%。36.(15分)【答案】(1)酯基(1分)3一苯基一2一丙烯酸(2分)(2)浓硫酸、加热(2分)取代反应（或酯化反应）(1分)(3)CH-CHCOOCH,CH+H,O稀硫酸CH-CHCOOH+C,H,OH(2△(4)CH3-CH2-O-CH2-CH3(2分)2mol(1分)CI(5)H-CH,一C0OH2分)(6)16(2分)【解析】由题意可知，H为酯，结合反应①的条件及B的分子式，可推出B的结构简式为CH3CH2OH;A为羧酸，根据A的分子式，以及A的核磁共振氢谱有6组峰且只有一个取代基，H为芳香族化合物，可推出ACI为CH二CHCOOH。反应②为加成反应，D的结构简式可能为CHCH一CooH或CH一CH,一COOH:反应④发生卤代烃的水解反应，E的结构简式可能为QHOHCHCH一COONa或CH一CH一COONa:经过反应⑤酸化后，羧酸盐转变为羧酸，F化学参考答案第4页（共5页）