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1、2024年全国高考信息模拟试卷六
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(3)根据Fe(OH3,Cu(OH)2的K可以计算当阳离子浓度降为1×105mol·L1时，需要的c(OH)分别为4×10mol·L1、1×10.5mol·L-1,Cu2+沉淀完全需要的pH=6.5,应调节pH最小为6.5。(4)1X103m3(1X106L)含MoO0.01mol·L.1的滤液加入CaCl2时反应的离子方程式为Ca2++MoO-CaMoO4￥，生成1X10 mol CaMoO.4沉淀；此时溶液中c(MoO)-1X10smol·L',根据CaMoO.4的溶度积可计算出反应后溶液中c(Ca2+)=0.004mol·L1,溶液中的n(Ca2+)=4×103mol,CaMoO沉淀中有1×104 mol Ca2+,所以加入的CaCl2固体为14×103mol,质量为1554kg。(5)电沉积步骤中ReO:得电子生成Re单质，阴极反应式为ReO:+7e+4H2O一Re+8OH27.(15分)(1)圆底烧瓶(1分)防止空气中的水蒸气进人三颈烧瓶中，吸收HBr和HC1,防止污染空气(2分，答出一点得1分)(2)浓硫酸具有强氧化性，可以将HBr氧化(2分)(3)蒸馏(2分)(4)3PBr3+3Br2+P2O5—5POBr3(2分)(5)①淀粉(2分)②BrO3+6I+6H+—Br+3I2+3H2O(2分)③79.7%(2分)【解析】(1)根据图示，装NaBr的仪器为圆底烧瓶；根据题意，POCL、POBr3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，干燥管可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，反应的产物为HC1,干燥管中的碱石灰可以吸收尾气。(2)浓硫酸具有强氧化性，可以将HBr氧化为Br2单质，故不用浓硫酸与NaBr反应制取HBr。(3)POC13、POB3两者相互溶解，但二者沸点不同，应采用蒸馏的方法进行分离。(4)根据原子守恒可以写出反应的化学方程式：3PBr3十3Br2十P2O一5POBr3(5)①滴定过程中I2生成I,可用淀粉做指示剂。②根据化合价升降相等和原子守恒，写出BrO?与I在酸性条件下反应的离子方程式为BrO3+6I+6H+一Br+3L+3H2O③根据原子守恒和电子守恒可以找出关系式：POBr3~3Br~3BrO3~9I2~18S2O,25.00mLNa2S2O3溶液含溶质的物质的量为0.1molL×0.025L=2.5X10ol.n(POB,)=8×2.5×10nol,因为称取的P0B,配制了500mL,滴定消耗了25mL,所以1g样品中POBr,的质量为18×2.5X103molX20X287g/mol≥0.797g,所以纯度为79.7%。28.(14分》(1)-18kJ·mol-1(2分)(2)CD(3分)(3)①1.0mol·L-1·min-1(3分)②降低温度，同时使用更高效的催化剂(2分，合理给分)(4)L1(2分)/1.82(2.g0.5Mpa）/0.12.9X0.5 MPa(5)K。=(2分)0.1×0.5MPa×/0.1×0.5MPa2.92.9【解析】(1)根据燃烧热可以写出热化学方程式①C0g)+20,(g)一C0,g)△H=一283kJ·mo1',②S(s)+02(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol1,③S(s)-S(g)△H=+252kJ·mol1由①×2-②+③可得出总方程式：2CO(g)+SO2(g)一2CO2(g)+S(g)△H=-18kJ·mol-1理综化学答案第2页（共4页）