高三2024年普通高校招生考试仿真模拟卷(三)3理科综合L试题，目前双语学习报答案网已经汇总了高三2024年普通高校招生考试仿真模拟卷(三)3理科综合L试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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二定时，根据牛顿第二定律得amn则有日amgm车十由能量守恒定律有2mw2=2m2+2mt22g,所以以。为纵轴、m4为横轴，作出的图像为一倾斜直线，(2分)解得2=8m/s。(2分)且纵轴截距为1(2)设乙在斜面上的加速度大小为a,由牛顿第二定律得2gsin37°=m2a(1分)23.【答案(1)1.128(1.127~1.129均可)(1分)解得a=6m/s(1分)(2)×1(1分)11(1分)(3)B(1分)E(1分)G(1分)乙在斜面上运动时间=号s,由运动学规律得UR3(4)TR干R)2分)斜面的长度las=有一262=3.25m,(2分)（5)R(2分)(3)乙运动到B点的速度v3=2一at=5m/s(1分)将乙在B点冲出斜面后的速度沿水方向和竖直方向【解析】(1)根据螺旋测微器读数原则，d=1mm十12.8×分解0.01mm=1.128mm。(2)用多用电表测电阻丝的阻值，当有3x=c0s0(1分)用“X10”挡时发现指针偏转角度过大，说明被测电阻很小U3y=U3 sin 0(1分)应该换用小量程电阻挡“×1”挡；指针静止时，读数为11，乘以挡位“×1”，所以是112。(3)由电压表的量程值与待测电上升时间t2==sin0(1分)阻的比值可知，电流的最大值约为0.55A,因此两个电流表由对称性可知，下降的时间和上升的时间相等，总时间均不能直接选用，可将量程为30A的电流表与定值电阻并联，改装成量程为0.6A的电流表，此时接入定值电阻的为t悠=2sin日(1分)阻值为R#=95X0.032=0.52,故电流表选B,定值电阻代入数据解得乙从B运动到C的时间t总=0.6s0.6-0.03(1分)选E。待测电阻阻值较小，为了滑动变阻器调节方便，并让B、C间的水距离lc=gt总cos0=2.4m。(2分)电压变化范围尽量大一些，滑动变阻器应选用最大阻值较小26.【答案】(1)①使反应向生成CuCl的方向进行（答案UUR合理即可)(1分)的G。（4)由欧姆定律可知Rx=RR)-②恒压滴液漏斗(1分)在接口b后连接HC1处理装Ri置（答案合理即可）(2分)(5)由R.=号可得pR-世R③用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失(1分)4l。用乙醇洗涤可以使晶体快速干燥，避免氯化亚铜被氧化(2分)24.【答案】(1)示意图见解析23glB(2)SO2+2CuCl2+2H2O-2CuCl+H2 SO+2HCI(2分)NaOH溶液(1分)3m(3)C(1分)(2)2πmL4√3lB3gB 3E(4)①99.5(2分)②偏小(1分)【解析】(1)①在制备CuCl的过程中加入氯化钠，可增大【解析】(1)粒子在电场2C1的浓度，使反应向生成CuCl的方向进行，有利于得到更中恰好做直线运动，说明多的CuCl。②仪器a是恒压滴液漏斗；反应过程中会产生粒子在磁场中偏转后竖直HCl气体，应在接口b后连接尾气处理装置。③由于存在向上进入电场，画出粒子运动的示意图如图所示0衡2HCuC2(无色)稀释2CuCI(白色)十2HCLl,CuC1难溶于(2分)水、不溶于乙醇，因此用水洗可以减少氯化亚铜因溶解而造设粒子在磁场中运动成的损失，CuC1在潮湿空气中易氧化变质，用乙醇洗涤可以轨迹的半径为R,由几何关7】使晶体快速千燥，避免被氧化。系可知Rcos a=l(1分)●(2)CuCl2溶液与SO2反应生成CuCl,二氧化硫被氧化0为S○，根据得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学R(1分)又94B=m方程式。装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。联立可得粒子射入磁场的初速度的大小一23qB(3)为防止难溶于水、不溶于乙醇的氯化亚铜被氧化，步3m骤②中一系列操作为减压过滤、乙醇洗涤、干燥。(2分)=Cu2++Fe2++C1-,Fe2++(2)粒子在磁场中运动的周期T=2π迟_2m4)①已知CuC1+Fe3+Ce+-vo gB(1分)=Fe3+十Ce3+,可得到关系式：60°CuCl~Fe+~Ce4+~Ce(SO4)2,则CuCl的物质的量粒子进入电场前在磁场中运动的时间一T-吧n(CuCl)=n(Ce4+)=25.00×10-3×0.10mol,则CuC1的纯3aB(1分)度为25.00X103×0.10,mo1X9.5gmol×1o0%粒子在电场中运动的加速度a=吧0.25g(1分)99.5%.②若滴定速度太慢，亚铁离子部分被空气中的氧气氧化，则消耗的硫酸铈标准溶液的体积偏小，计算出的氯化粒子在电场中先竖直向上做匀减速直线运动直至速度为零，再反向做匀加速直线运动，在电场中运动的总时间2亚铜的纯度偏小27.【答案】(1)粉碎废镍催化剂、升高“酸浸”温度、适当2=43B(1分)增大硫酸的浓度、搅拌等（任写2条即可）(2分)a3(2)Si02(1分)萃取分液(2分)由对称性可知，粒子离开电场后在磁场中运动的时间等(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)于t(4)硫酸(2分)，向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸所以粒子在第一象限内运动的时间t=21十2=严+馏水流下后，重复操作2一3次(2分)3gB(5)96.53%(2分)CuSO4·3H2O(2分)43LB【解析】(1)根据外界条件对反应速率的影响可知，粉碎3E(2分)废镍催化剂、升高“酸浸”温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等25.【答案】(1)10m/s8m/s(2)6m/s23.25m能提高废镍催化剂“酸浸”速率。(3)0.6s2.4m(2)SiO2不能与H2SO4反应，滤渣1的主要成分是【解析】(1)甲运动到圆周的最低，点时，由牛顿第二定律SiO2;操作A是萃取分液。有F-mg=m%(3)向溶液中加入H2○2的目的是氧化溶液中的亚铁离(1分)子，该反应的离子方程式为2Fe2+十H2O2十2H+将F=120N代入解得=10m/s(1分)2Fe3++2H2O.甲、乙发生弹性碰撞，由动量守恒定律有=)十(4)根据流程图分析可知，向有机层中加入硫酸进行反722U2(2分)萃取，得到的水相的主要成分为硫酸铜，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可获得产品；洗涤该产品的操作为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复8