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2024届名校大联盟·高三月考卷(四)4理科综合QG答案

时间：2023-12-17 22:14:12 阅读：1

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本文从以下几个角度介绍。

E +E2=IR(2分)(3)Ag0+2e+2H+=2Ag+H,0(4)4.3×104w=kp(C0)·p(N02)=9×10-5×(a-b)×(a-b)kPa·s-1=9×10-5×(a-b)2kPa·sl解得E,=0.9V(1分)【必刷考点】Ag的制备工艺，涉及分离提纯操作、化学方程式书写、电极反应式书写K的计算等②该反应分为慢反应与快反应两步，其中活化能相对较大的是慢反应，即第一步活化能由法拉第电磁感应定律有名=N品5=5>思路分析目标产物：纯Ag相对较大。(1分)氧化：NaC0在一定pH下将Ag氧化为Ag,C0被还原为C,Ag与C结合为AgC沉淀；(5)由表中数据分析可知，反应②的衡常数随温度的升高而变大，故该反应的正反应为解得k=系-7108086=0.3T/0.9(1分)AgCI固体加氨水：在氧化后得到的AgC1固体中，加入10%的氨水可将AgC转化为可溶吸热反应，即△H大于0：根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，则K=K,·K2。的[Ag(NH2)2]Cl,从而过滤与其他物质分离；(6)反应①的衡常数随温度的升高而减小，即反应①的正反应为放热反应，压强相同导体棒进入磁场区域后的热功率P格=R=1.2×2W=2.88W(2分)(2)()将单刀双掷开关S扳到2，虽然导体棒切割磁感线产生感应电动势，由于导体棒不还原：利用NH4·H20的还原性将[Ag(NH)2]~还原为Ag。时，温度升高，衡逆向移动，x(C0)减小，则温度：T3>T2>T1,A错误；a、c两点的压强相同，温度：c点>a点，温度越高，反应速率越快，则(a)d点，对有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快，则v(b)>(d),B错误；解得加速度大小a,=6m/s2(1分)过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒：②洗涤难溶物的具体操作为衡常数只与温度有关，b、d两点的温度相同，故K(b)=K(d),温度：c点>a点，对于放(ⅱ)将单刀双掷开关扳到2，稳定后，根据闭合电路欧姆定律可得向过滤器内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次热反应，温度升高，K减小，则K(a)>K(c),C正确。4=尾名元-009A(2分)(2)NaCI0溶液与Ag反应时，CI0被还原为Cl,Ag被氧化为Ag,Ag与C结合为AgCl,>易错警示书写燃烧热的热化学方程式必须将可燃物的化学计量数转化为1，再配根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式：4Ag+4NaC0+2H,0一4AgCl+其他物质的化学计量数。电阻R的电功率P1=R1=4.05×10-2W(1分)O2↑+4NaOH:若用HNO,代替NaC0氧化Ag,则HNO,被还原为NO,NO有毒，会污染空气。电容器两端的电压U=2R2=0.45V(1分)29.(除标注外，每空1分，共10分(3)原电池的正极发生得电子的还原反应，由题知甲醛(HCH0)在负极被氧化成C0,则电容器带电荷量Q=CU=100×10-6×0.45C=4.5×10-5C(2分)Ag0在正极上得电子被还原为单质Ag,结合溶液为酸性溶液可得正极的电极反应式为（1)C0,+H0叶绿体(CH,0)+0,(2分)是香需要光能类囊体薄膜光能26.(每空2分，共14分)Ag0+2e+2H*=2Ag+H20(2)负相关变薄(1)①作溶剂，有利于反应物充分接触（或增大氯气、碘单质的溶解量，加快氯气和碘单质的反应速率，提高氯气的利用率)(4)反应Ag:s0,(s)+2C(q)一2AgC1(s)+S0(aq)的衡常数K=s0)(3)提高叶绿素的相对含量和增大叶面积(2分)密植条件下光照强度弱，植物的叶绿c2(C1-)素含量较低，合成的营养物质较少(2分)②CCL层的紫红色消失③5Cl2+I2+6H20—2HI0,+10HClc().c(Ag")K.(Ag:SO.)1.4×10-5【必刷考点】光合作用(2)向HI0,溶液中加CCl4,充分振荡，静置分层后分液c(C)·c(Ag*)K,(AgC(1.8x10*4.3×10“【题图解读】(3)最后一次洗涤滤液中加入AgN0,溶液在330~380℃条件下加热至恒重28.(除标注外，每空2分，共15分)光照强度(4)78%(1)C0(g)+202(g)C02(g)△H=-283kJ·mol1800■低密度【必刷考点】Ca(I0,)2制备实验，主要涉及实验试剂用途，化学方程式的书写、物质分离1600圆中密度40方法、热重曲线分析、纯度计算等2)1.875×10-4mol·L-1·8-125%1200口高密度速位什和球下4【深度解析】(1)①L,和C,在水中溶解度不大，但都易溶于CC,将，通入溶有L的CC(3)温度低于870K时，NO还原为N2的转化率较小，温度为870K时，N0还原为N2的转1000下降，光照强度中，可以提高反应物的浓度，有利于反应物充分接触：化率已达较大值，再升温，转化率变化不大，但对设备的要求较高（或消耗的能量过多）②L2溶在CCL,层呈紫红色，当L2反应完全时，CCl,层紫红色褪去；(4)①9×10-5×(a-b)2②-(1分)200点(5)大于(1分)K·K(1分)(6)C③三颈烧瓶中Cl2将L2氧化成HIO,自身被还原为HC1,根据得失电子守恒及原子守恒【必刷考点】化学反应原理，涉及燃烧热的热化学方程式书写、反应速率、衡转化率计惠位穗下第乙可得反应的化学方程式为5CL2+2+6H,0—2H0,+10HCl。算、图像分析等(2)除去HO,溶液中少量的L,可利用HⅢO,易溶于水不溶于有机溶剂，而L2易溶于有机【深度解析】(1)根据题中所给两个热化学方程式，①2C0(g)+2N0(g)一2C02(g)+0.008■低密度溶剂的性质，在HIO3溶液中加CCL4,充分振荡，静置分层后分液，直至用淀粉溶液检验不N2(g)△H=-746.5kJ·mol-1,②N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180.5kJ画中密度.006出L2的存在。四高密度由图丙可知，随着种植密度的增加(3)除碘并煮沸后的水层中有碘酸溶液和盐酸，它们与C(0H)2发生酸碱中和反应得到l,再根据盖斯定律：（①+②）×2可得：C0(g)+20,(g)一C0,(g△H=穗位叶和穗下第4叶的比叶重在降低说明密植使叶片质量变小，若叶面积Ca(IO)2和CaCl2,所以Ca(I0,)2晶体表面会有Cl,可用AgNO,溶液检验沉淀是否洗(-746.5W·al-1+180.5k·ml1)×7=-283k·mol'。不变，则叶片会变薄净，故向最后一次洗涤滤液中加人AgNO,溶液，不再有沉淀产生，证明洗涤干净；由图内(2)由表中数据得0-2s内△c(N0)=(1.00-0.25)×10-3mol·L-1=7.5×10-4mdl·L穗位叶穗下第4叶可知，温度控制在330~380℃时，剩余固体成分为Ca(I03)2,故为获得无水Ca(I0,)2,将再由化学方程式中物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得△c(N2)=滤渣在330~380℃条件下加热至恒重。(4)Ca(I03)2酸化溶解后，加KI发生氧化还原反应生成L2,离子方程式为I0,+5I+之4a(0)=3.75×10mlL',则()=4N2=1.875x10-+mlLg:根叶绿素的相对含量At■低密度6H—3L,+3H,0,生成的2与Na,S20反应，结合题给化学方程式可得关系式：据表中数据可知C0的衡转化率=[3.60×02.70×10]×10%=256圆中密度3.60×10-3.06回高密度Ca(I0,)2~6L2~12Na2S20,由题知滴定消耗的n(Na2S,03)=(0.04×0.03)mol=4)①根据表中数据，结合速率方程：v=p"(C0)·p(NO2),当p(NO2)=10kPa时，由图丁可知，随着种植密度的增加0.6012ml,则25ml溶液中n[Ca(10,21=0.012L=0.01dl,Ca(10,2的纯穗位叶和穗下第4叶叶绿素的相对含k·10·10"=0.009,k·20m·10°=0.018，可推出m=1,同理可得n=1,将p(C0)=量在下降，说明种植密度越大，对叶绿素的合成影响越大0.01ml×250mL×390g·mal10kPa,p(NO2)=10kPa,v=0.009kPa·s1代人速率方程可得速率常数k=度25 mL0.5000g-×100%=78%。10X0(kPa·s)'=9×105(kPa·)1,由题给数据列出三段式：0.009速位中穗下第4叶27.(每空2分，共14分)CO(g)+NO2 (g)=CO2 (g)+NO(g)【深度解析】(1)光合作用通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同(1)①过滤烧杯、漏斗、玻璃棒②向过滤器内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重起始分压/kPaa00复2~3次转化分压/kPab6b时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中，反应式为C0,+H,0叶绿体光能(CH,0)+(2)4Ag+4NaCl0+2H,0一4AgCl+4NaOH+0,↑产物N0有毒，污染空气（合理即可）衡分压/kPaa-ba-b02;根据是否需要光能，可将光合作用分为光反应和暗反应两个阶段，其中光反应是在类D26[卷六

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