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9/10口■口口二■口(2)钛铁矿中含FzO3杂质，在“酸浸”中反应产生Fe+,故在“还原”中加入铁屑，使Fe3还原为Fe2,得到副产品绿矾。(3)溶液中存在水解衡TiO2*+r+1)H0三TiO2·xH201+2H,加入的N2CO3粉末与H反应，cH减小，TO2水解衡正向移动：25℃时，KF(OH2]=1.0×105,若水解时滤液中c(Fe2-1.0mol/L,由KFe(OHJ=cFe2×c2(oH-1.0x105,解得c(OH-1075,此时cA:一=0X0一1065，pHgc)g106.5,即pH6.5时，浓度为一1.0mol/L的Fe2+开始沉淀为Fe(OH2,为避免析出的TiO2·xHO中混有Fe(OH2,水解时调节pH不能超过6.5。(4)结合流程图信息，原料为C2、焦炭和水解、过滤、灼烧后产生的TiO2,反应生成CO,写出反应方程式为Ti02+2C2+2C一TiC14+2C0。(5)结合问题题干信息与图像可知，添加适量KMnO,反应60min~70min时酸解率最大，达到95%左右，故最佳反应条件为添加适量KMnO4酸浸60min~70min27.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)Ca(OD2+H202—Ca02+2H20(2)该反应是放热反应，温度低有利于提高CO2产率：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（每答对一点给1分，提到温度低产率高或者温度低过氧化氢难分解各给1分)随着Ca(O2过量系数增大，促进反应向右进行，CaO2产率和纯度都增加：溶液碱性变强H,O2稳定性下降，导致产品产率下降：过多Ca(OH2易于堆积，和过氧化氢接触不够充分，产率下降（每答对一点给1分）(3)A(4)防止CaO2分解同时带走水蒸气（每答对一点给1分）(5)Ca2+H,02+2NH3·H,0—CaO21+2H,0+2NH或Ca2+H,02+2NH3·H,0+6H,0CaO2·8H,O1+2NH(6)大于【解析】(2)反应Ca(OH)2+H2O2一CaO2+2H20是放热反应，温度低有利于反应向右进行，故可以提高CO2产率：温度高过氧化氢易分解，温度低减少其分解，提高过氧化氢的利用率。随着C(ODh过量系数增大，增加了反应物，促进反应向右边进行，CaO2产率和纯度都增加：H,O2具有弱酸性，增加C(OH2溶液碱性变强，促进电离向右进行，H2O2稳定性下降，导致产品产率下降：过多C(OH2易于堆积，和过氧化氢接触不够充分，产率下降理科综合参考答案·第9页（共17页）