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(2)若包裹C的质量为m=10kg,为使包裹C能停在转运车B上，求包裹C释放时的高度范围；27.(14分)工业上常以水煤气(C0和H2)为原料合成甲醇。(3)若包裹C的质量为m=50kg,为使包裹C能滑上转运车B,则包裹C释放高度的最小值应是多少。(1)已知：2C(s)+02(g)—2C0(g)△H=-221.0kJ·mol2H2(g)+02(g)—2H20(g)△H=-483.6kJ·mol-则C(s)与H,0(g)制备水煤气的热化学方程式为(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g)△H=-90.8kJ·mol-。以下各项能说明该反应达到衡状态的是(填序号)。A.混合气体的密度保持不变B.容器内总压强保持不变26.(15分)硫脲(H,N一C一NH2)是一种白色、有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的C.C0的体积分数保持不变D.2u逆(H2)=UE(CH,OH)硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：(3)在容积为2L的容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2(1)①硫脲中硫的化合价为二；与硫脲互为同分异构体且能与FCl,溶液发生显色反应的和c0起始组成比[】]与C0衡转化率的关系如图所示。n(CO)]圜化合物的化学式为②可用酸性KMnO,溶液滴定硫脲，已知MnO,被还原为Mn2+,CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及S0,该反应的离子方程式为(2)某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN,(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。①制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H,C0,>H,S):5 n(H)n(CO)①温度：T1T(填“>”“<”或“=”)。②T,时，往容积为2L的容器中充入1molC0、l.5molH2,经过5min后达到衡，则5min内用H2表示的反应速率(H2)=,反应衡常数K=③b点C0衡转化率比a点高的原因是(4)为使合成甲醇的原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4,则装置b中盛放的试剂是,装置c中的长直导管的作用是生产投料时，n(C):n(H20):n(CH4)=_②制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的28.(14分)镉是一种稀贵金属，在自然界中含量非常少。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、Cd0,还含碱。合适的加热方式是;该反应的化学方程式为有Cu、Zn、Pb、Fe、Cu0和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示。稀硫酸0:石灰乳足量Z③测定硫脲含量的方法如下：铜镉道浆化→酸浸压漶→操作包一→除钥→置换一→海绵镉步骤1：准确称取ag产品，经溶解等步骤最后在500mL容量瓶中定容。-滤渣1滤渣Ⅱ置换渣步骤2：准确量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V,mLc1mol·L-112的标准溶液及阴极-电积净化适量的NaOH溶液，于暗处放置10min。(相关反应：2NaOH+L2一Nal0+Nal+H,0,4Nal0新制海绵镉CS(NH2)2+H2O-CO(NH2)2 +4NaI+H2SO.)已知：步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。I.Cd(OH)2是两性氢氧化物，溶于浓强碱的离子反应为Cd(OH)2+20H一[Cd(OH)4]2-。步骤4：用c2mol·L-1标准Na,S,0,溶液滴定剩余的l,(相关反应：l,2+2Na,S,0,一2Nal+Ⅱ.在25℃下，Kp[Cd(0H)2]=10-14.4、Km[Zn(0H)2]=10-1.6、Kp[Cu(0H)2]=10-19.2Na,S,06),加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na,S,0,溶液V2mL。Kn[Pb(0H)2]=10-16、Kn[Fe(0H)3]=10-9。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是,产品中CS(NH2)2的质量分数为(列出回答下列问题：计算式)。(1)将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是理科综合预测卷（三）第9页（共16页）理科综合预测卷（三）第10页（共16页建综