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②水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)一CO(g)十H(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的△=▲kJ/mol(用含E、E2的代数式表示)。已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：I.M(s)+HO(g)、→MO(s)+H2(g)△H>0安反应物Ⅱ.MOS)+CO(g)、→M(s)+CO2(g)△H2<0生成物在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程反应过程示意图（已知M的相对能量为0）。第21题图(3)利用量热计可测量反应热。①在中和反应反应热的测定实验中，取50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是▲。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热△H将▲（填“偏大偏小”或“不变")。②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)===Cu(s+FeSO4(aq)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。反应试剂体系温度/℃反应前反应后100mL0.200mol/L CuSO4溶液1.68gFe粉h所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则△H=▲kJ/mol(用含t1、2的代数式表示)。22.(12分)二元酸及其盐在水溶液中存在相关衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离衡常数如下表所示。二元酸H2SO3H2CO;Kal1.5×1024.5×107Ki26.0×10-84.7×10川(1)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2 CO:/HCO3缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值▲（填"增大减小或不交)。(2)常温下0.lmol/L NaHSO3溶液的pH=a,则a▲（填字母）。A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定该溶液中，水电离出的Ht浓度为▲mol/L（用a表示)。(3)浓度为均为0.1 mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中ò1①SO}、②CO}、③HSO3、④HCO浓度从大到小的顺序为1▲（填序号）。(4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶0.5液中，含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如图所示[例c(A2)如A2的分布系数：A2c(含A元素粒子]02pH第22题图高二化学试题卷第6页共8页