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设重ab注答题前H2O2溶液。步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。3二拿考生务必①若Fe品C充分反应，则X的质量为g。图.心大9步赛中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐为FeC(填化学密封线内式)：若要将60ml1mol·L1FeC。溶液中的Fe2+氧化，需要消耗ml6mol·L1HO2溶液。写清楚18.(13分)氨化钡(BaN)是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水会发生剧烈水解。实验室常用Ba与N在加热条件下反应制得BN,某实验小组设计实验装置如下（夹持装置略去】。(0小4.浓氨水00wA入sBa生石灰浓H,S04D5回答下列问题：(1)仪器a的名称为,装置A中发生反应的化学方程式为(2)若装置B和装置F中的试剂有碱石灰和CaCl2,则CaCl2应盛放在装置(填“B”或“F”),装置F的作用为(3)装置C中发生的反应为3CuO十2NH?一N2十3Cu十3H2O,能证明装置C中的CO完全反应的现象，除了装置C中黑色固体完全变为红色外，还可以根据装置D中的现象进行判断，其现象为(4)产品纯度的测定：假设产品中只含未反应完的Ba。称取18.93g所得产品，用无水乙醇通过实验装置进行处理，已知实验的反应原理为2CH,CH,OH+Ba一(CH,CH,O)zBa+H◆，最终收集到气体的体积为224mL(标准状况)，则产品的纯度为19.(I4分)硫酸高铈[C(SO)2]是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉（主要成分为CeFCO,)为原料制取Ce(SO,)2·4H,0的一种艺流程如下。已知：CeO,中Ce·7·【24·G3DY·化学(-)-R-必考-QG】