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人浓盐酸碱石灰KMnO,试剂X有关信息：i.将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成SCl:ii.无水SnC1,是无色易流动的液体，熔点一33℃，沸点114.1℃：iii.SnCl,易水解。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为(2)试剂X为;装置B中盛放的试剂为(3)装置A烧瓶中反应的还原产物为M2+,该反应离子方程式为(4)若实验所得SnCl,中因溶解了Cl2而略显黄色，则提纯SnCl,的方法是(填字母)。a.重结晶b.升华c.用NaOH溶液洗涤d.过滤e.蒸馏(5)SCl,蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为17.（18分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)9.03×103个HC1分子在标准状况下的体积为，其质子的物质的量为(2)某气态氧化物的化学式为RO2,标谁状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则RO2的摩尔质量为(3)若ag某气体A2,含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为bL,则阿伏加德罗常数的数值可表示为(用含字母的代数式表示)。(4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol)全部溶于0.1L水（水的密度为1g·cm3)中（假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为dg·c3，则此溶液的物质的量浓度为(5)将10mL1.00mol.LNa,CO,溶液与10mLl.00mol·L'CaCl,溶液相混合，则混合溶液中Na*的物质的量浓度为(忽略混合前后溶液体积的变化)。(6)某混合溶液中含有离子：Na*、Mg2+、CI、SO,测得Na*、Mg2+和SO的物质的量浓度依次为：0.2mol.L、0.25mol.L、0.2mol.L,则该混合溶液中c(C)=l8.(14分)次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KCIO氧化Fe(NO3),生成高铁酸钾(K,FeO,)的工艺流程如下：高三年级化学试卷第5页共6页