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6.已知C0(g)十H2O(g)一C02(g)+H2(g)△H=一41kJ·mol1,下列叙述正确的是A恒温、恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变B.恒温、恒容条件下，加人水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D加人合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快CHCH(正).CHH7展-1,2-二甲基环丙烧和反一1,2二甲基环丙烷可发生如图转化：面V·该反应H顺式反式的速率方程可表示为：v(正)=飞（正）·c顺)和（逆）=k(逆)·c(饭)；k正和（逆）分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列说法正确的是A某温度时，该反应的衡常数可表示为K-B.正逆反应速率常数改变，衡常数也一定会随之改变C.若升高温度，衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能D.催化剂改变反应速率但不影响衡，说明催化剂同等程度改变k正)和逆)8.科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能大到实验目的的是选项实验目的实验方案证明浓度对衡FeCl3+3KSCN一向FeCl和KSCN的混合溶液中，加人少量的KClFe(SCN)3+3KCl的影响固体取两份新制氯水，分别滴加AgNO?溶液和淀粉KIB.氯气与水的反应存在限度溶液向盛有KI溶液（显黄色）的①、②两支试管中分别C.K13溶液中存在衡：g→2十I「滴加淀粉溶液、AgNO,溶液室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L1的NaClOD.证明HCIO的酸性比CH,COOH弱溶液和0.1mol·L-1的CH,COONa溶液的pH高二化学试卷第3页（共10页）