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C点②为混合溶液，由电荷守恒可知，cNa)+cI)=c(HC204)+2c(C2042)+c(OH),C错误：B.非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>N>C>H,故B正D.0.1000 mol-L-H2C204溶液pH=1.3,确；K1HC20)10×10-005x0.05-0.05=1013,D错误：10-1050.1-0.05C.W、X、Y分别为H、C、N元素，Z为O元素，都可以形成多种氧化物，故C正确：13.【答案】BD.超分子的两大特性是具有自组装和分子识别特征，故D正确：【详解】A.该装置能将化学能转化为电能，是原电池，a为负极，b11.B为正极，故A错误；【详解】A.高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性：B.该电池工作时，内电路产生的H进行迁移，故应选用质子交换膜，高铁酸钾被还原生成Fe3+,水解生成具有吸附性的F©(O田3胶体而达故B正确；到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，故A正确：C.该电池工作时，在外电路中，电子从负极a移向正极b,在内电B.铁黄和次氯酸钠反应离子方程式为：路中，H从负极a移向正极b,即从左往右迁移，故C错误：2Pe00H+3C10+40H=2Fc0?+3CI+3H,0,氧化剂和还原剂的物质的量之D.根据得失电子守恒判断，a极反应：面(0比为3：2：故B错误：(C6HoOs)n-24ne+7nH0=6nC02t+24nH,故D错误；C.向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液的目的是将溶解度大的高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故C正确：14.【答案】BD.以铁为原料制高铁酸钾时铁元素的化合价升高被氧化，铁棒应做【详解】A.010min内，△c(Y)=△出内进参因粉山)阳极，故D正确：外产强膏员0时至醉发，和的标：家容李（代）òc(X)=(0.60-0.35)m01·L=0.25mo1·L,因此12.【答案】Av(Y)=△c2_0.25mol=0.025mol·L·min,A项正确；【详解】A.从a点到e点随着草酸不断被中和，同时不断生成可以At10min水解的盐，水的电离程度逐渐增大，A正确。B.相同时间内，W和M的浓度之比等于两者的均反应速率之比，B.点①反应后溶液是NaHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4的电故两者的浓度之比需普识气为定值，则反应过程中其浓度比离大于水解，因此cNa>cHC20)>c(CO42)>c(HC2O4),B错为定值（即恒量），不能作为衡的依据，故B错误，误。通质前力，在向式安亚可动面司分物宽州C.衡时，c(X)=c()=0.28mo1·L,c(Z=0.32mo1·L,