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蚀，C正确；与原电池的负极相连的钢闸门作阴极，被保护，则阳极N可选石墨，D错误。9.C解析：金属从活态向钝态的转变叫钝化；而通过外接电源而钝化的阳极保护法，指的是使受保护的金属作为阳极，通过外加电流使阳极钝化，电位强烈正移，腐蚀速率大幅度降低，所以，阳极保护法中受保护的金属外接电源的正极，A错误；IM代表的是金属钝化的难易程度，即开始的时候电流密度越大，此时金属溶解，表示金属越难钝化，所以并非电流密度越大，金属受保护程度越好，B错误；当外接电势超过E后，金属开始钝化，从Ec到E。都是金属钝化较稳定的范围，所以CFD区，金属受到保护，C正确；外接电势超过E。后，电流密度又持续增加了，腐蚀速度又加快了，所以并非外接电势越高，对金属保护越有效，D错误。10.B解析：实验I出现极少量红色说明有OH生成，Fe失去电子生成Fe2+,K3[Fe(CN)。]溶液与Fe+发生反应生成特征蓝色沉淀，则铁钉发生了吸氧腐蚀，A正确；实验Ⅱ中Zn比Fe活泼，作原电池的负极，发生吸氧腐蚀生成OH,Fe作正极，被保护，铁的腐蚀速率比实验I慢，B错误；实验Ⅱ中Fe作正极，氧气发生得电子的还原反应，其电极反应式：O2+2H20十4e一4OH,C正确；若将Zn片换成Cu片，因为Fe比Cu活泼，推测Cu片周边氧气发生得电子的还原反应生成氢氧根离子，酚酞溶液会出现红色，铁钉作原电池的负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，与K3[Fe(CN)；]溶液反应，使其周边会出现蓝色，D正确。