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大一轮复学案答案精解精析则氢氧化镁和氢氧化铜中氢氧根离子的质量为5.1g,氢氧根离子1浓度c=olVL=mol,L;假设收集到的HC的体积为yL的物质的量为7g/mol5.1g=0.3m0l,则镁和铜的总的物质的量为(,<),HC的物质的量n=V,-mol,溶质的物质的量浓度c=0.15mol若硝酸无剩余，则参加反应的氢氧化钠的物质的量为03心，需要氢氧化钟客流的体积为兮2=0.1L=100mL,若硝-molV。yL元m0l·L,A正确。两种气体的摩尔质量不同，溶质质酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶液的体积大于100mL,A正确；镁和铜的总的物质的量为0.15mol,根据得失电子守恒可知生成的N0量分数不同，B错误。实验所用装置构造相同，NH,、HC1都极易溶于水，故引发喷泉实验的方法可以相同，C正确。NH,的水溶液显物质的量为0.15moX2-0,.1ml,则在标准状况下，生成N0的体3碱性，可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，HC1的水溶液显酸性，可以积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,但未标明气体处于标准状况，无使紫色石蕊溶液变为红色，故题图1、题图2中喷泉的颜色分别为法计算气体的体积，B错误；镁和铜的总的物质的量为0.15mol,若蓝色、红色，D正确。全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g,若全为铜，质量为2D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝，是因为0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m):NH,与H,0发生反应生成了NH,·H,0,其溶液呈碱性，A错误；3.6g

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