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第三章金属及其化合物续表色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记实验操作与现象录pH变化（如图）。在5mLNa,S0,溶液中滴加2滴FeCL,溶液，pH变红褐色；6.0③将上述混合液分成两份，一份滴加4.02.8K[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀,2时间依据上述实验现象，结论不合理的是(①产生白色沉淀的离子方程式是A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应②产生白色沉淀后的pH低于资料i中的6.3。B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生原因是：沉淀生成后c(Fe2+)(填“>”了还原反应“=”或“<”)0.1mol·L1。C.实验③说明F3+发生了水解反应，但没有发③0一t1时段，pH几乎不变；t1一t2时段，pH生还原反应明显降低。结合方程式解释原因：D.整个实验说明S0}对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空例2(2021北京，18,12分)铁黄是一种重要的化气，t后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2)仍工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于如下。c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：钛白粉蒸馏水、铁粉精制一定量氨水、空气废渣纯化FeS0,溶液制备晶种(3)产品纯度测定铁黄晶种铁黄产品铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。FeOOH制备铁黄FeOOHH,S04标准溶液wg铁黄Na,C,04溶液资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeS04·加热溶解溶液bH,0,含少量Ti0S04和不溶物溶液口Na0H标准溶液滴定酚酞iⅱ.Ti0S04+(x+1)H,0=Ti02·xH20↓+资料：Fe3+3C,O?一Fe(C,04)片，Fe(C,04)gH2S04不与稀碱液反应ⅲ.0.1mol·L1Fe2+生成Fe(0H)2,开始沉淀Na2C204过量，会使测定结果(填“偏时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3大”“偏小”或“不受影响”)。0.1mol·L1Fe3+生成Fe00H,开始沉淀时(跟踪训练)pH=1.5,完全沉淀时pH=2.81.(2022浙江1月选考，28,10分)化合物X由4种(1)纯化元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：①加入过量铁粉的目的是实验I红褐色沉淀NaOH血红色溶液②充分反应后，分离混合物的方法是ED(2)制备晶种黄色溶液KSCNC为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄☒H,0溶液BaCLA过量晶种。过程及现象是：向一定浓度FS04溶液2.49g白色沉淀盐酸沉淀B不溶中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿4.66g53