安徽省2024届同步达标自主练习·九年级第二次(期中)化学答案，目前双语学习报答案网已经汇总了安徽省2024届同步达标自主练习·九年级第二次(期中)化学答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

1、安徽省2023-2024学年度第二次月考试卷九年级上册化学
2、2024_2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷(二)化学
3、安徽省2023-2024学年度九年级期中检测卷化学
4、安徽省2024到2024学年度九年级期中检测卷化学
5、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷四化学
6、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷(三)化学
7、2024至2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷化学
8、2023-2024学年安徽省九年级上学期期末联考卷化学
9、安徽省2023-2024学年度九年级期末检测卷化学
10、安徽省2023-2024学年度九年级期末检测卷化学

2Ag十2NO2↑十O2↑。X为NO2,A错误；AgNO3见光分解，应保存在棕色瓶中，B错误；m为3.2，C正确；反应方程式只有OH,根据电荷守恒可知c(OH)=1O0ml·L1十中Ag与O2的化学计量数之比为2：1，D错误。c(H),C项错误；设溶液质量为mg,则加入等质量的水后11.选BDA项，没有指明标准状况，气体体积不能换算为物：溶质的质量分数为mX=0.5,D项正确。质的量进而求算微粒个数，描述错误；B项，Na2O2中离子个m+m16.选BDNH,VO3可以表示为V2O5·2NH3·H2O,数关系是n(Na):n(O)=2：1,所以1mol该物质中离：NH,VO,的摩尔质量为117g/mol,23.4gNH4VO3固体为子总的物质的量是3ol,描述正确；C项，两种气体物质的0.2mol,相当于0.1molV,O5,0.2 mol NH3,0.1molH2O。量之比为3：2，描迷错误；D项，根据气体密度公式p=罗，NH,V0,各原子数均2倍后可表示为V,O·2NH·H,O,m两种气体质量相等，而且M(C0)=M(CH,)=!A错误；l50℃时减少的质量为2.6g,减少0.1 mol NH,和28g·m0l',所以两种气体物质的量也相等，每个C0分子0.05molH,0,150℃时，剩余国体的组成可表示为V,0,·中有2个原子，每个CH,中有6个原子，所以两者原子个数NH·号H,0,B正确；已知180℃时，制余国体的组成可表比为1：3，描述正确。12.选D由于醋酸根离子和铵根离子均会发生水解，所以溶示为V,0·合NH,·号H,0,由150℃时，剩余国体的组成可液中这两种离子的数目一定均小于0.5NA,A项错误；该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(C2H,OH)表示为V,0·NH·号HO,则失去的氢的物质的量：失水税-46g:n0=0,1mol孩这液中的水的质量为的物质的量=(1-号)：（分-子）=3：1，则x·y=3:4.6g5.4g5.4g,n(H,0)=7=18g:mol7=0.3mol,所以溶液中1,C错误；23.4gNH4VO3固体为0.2mol,将NH3和H2O全部失去后为V2O,质量为23.4g-0.2mol×17g/mol的H原子数目为1.2NA,B项错误；1个羟基中含有9个电；0.1mol×18g/mol=18.2g,图中m的值为18.20，D正确。子，17g羟基即1ol,所以含有电子数为9NA,C项错误；密1.7g闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为！17.解析：()标准状况下，1.7gNH的物质的量为17g·nm8NA,D项正确。0.1mol,含有0.3mol氢原子，则与0.15molH2S气体含有的13.选C混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度：氢原子数相同，0.l5mol硫化氢在标准状况下的体积为0.15ol相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO一BaSO4￥，X22.4L·ol=3.36L。(2)标准状况下，NH与CH组成的由反应方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol;混合气体的平均密度为0.75g·L1,则该混合气体的平均摩尔另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg++2OH一Mg(OH)2↓，由质量为0.75g·L1×22.4L·molΓ1=16.8g·mol1,反应方程式可知每份溶液中Mg)=合n(OH)=茂NH,、CH,的物质的量分别为mlymol,,则l7十6x+ybmol:由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg+)+n区=16.8,工=4，NH的体积分数为80%。(3)①溶质的质量y2m(S0),故每份溶液中n(K*)=(2a-2×号b)mol=分数为242g·moX188g·mo0l112.1g12.1g+27.9g—×100%=23.5%。②该(2a-b)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为(2a,b)mol溶液中N0的物质的量浓度为000X1,20X23.5必m0l·L188=2(2a-b2 mol.L-。X2=3.0mol·L1。③取出20.0mL该溶液，原溶液的浓V度为1.5mol·L1,配成浓度为1.00mol·L1的稀溶液，则14.选B左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体稀释后溶液的体积是30mL。④将一根质量为100g的铁棒积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气插入到该溶液中，发生反应Fe十Cu+一Fe+十Cu,设反应体物质的量之比也为4：1，所以右侧气体物质的量为1mo4的Pe的物质的量为，则有子=10820164-56=0.25mol,则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；右0.025mol,此时溶液中Fe(N0)2的物质的量浓度是侧C0的质量为28g·mol1×0.25mol=7g,故B正确；相：同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是0.025mol=0.83mol·L1。0.030L相同条件下氢气密度的登=14（倍），故C错误：同温同压下，答案：(1)3.36(2)16.8g·mol180%(3)①23.5%②3.0mol·L-1③30④0.83mol·L气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右18，解析：(1)氢氧化钠为腐蚀品，应放在烧杯中称量，故①不两侧气体的物质的量相等，则需要充入C0的物质的量为：正确；不能在量筒中溶解NaOH固体，应在烧杯中溶解，故②1mol-0.25mol=0.75mol,故D错误。不正确；定容读数时，眼睛应该平视刻度线，使溶液凹液面最低a L15.选AC (NH,)一2.4，m厅X17g·mo,故溶质的：点与刻度线相切，故同不正确。(2)欲配制物质的量浓度均为质量分发山6X10%,A项结送：将出=20×测的客是镜需要氨氧化纳的质量为风=10.父17a1.0mol·L1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL,需要选择0.5L×40g·mol1=20.0g;配制500mL1.0mol·L1的稀硫00%代入公式c000四化简可得c22.9m01·L,!酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设所需要18.4ml·MB项正确；氨水中含有的阳离子为H和NH,含有的阴离子！的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)的体积为VmL,则VX127