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Ⅱ.探究NaN,的稳定性及分解产物。装置如图3所示。NaN粉末浓疏酸一水图3·一实验中，集气瓶收集到适量气体。实验完毕后，取硬质管中剩余周体溶于含酚酞的水中，固体熔化成银白色小球，小球在水面上迅速旋转，溶液变红包。(4)浓硫酸的作用是(5)根据上述实验结果，写出NaN分解的化学方程式：实验（三）NaN,样品纯度的测定。“分光光度法”测定纯度的原理：F3+与N?反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“以c(N)一吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N)。查阅文献可知：不同浓度的5.0 mL NaN,标准溶液，分别加人5.0mL(足量)FeCl标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准NaN,溶液的c(N)与吸光型1.0度的关系曲线如图4所示。NaN,样品纯度测定的步骤怀0.6①准确称量m g FeCl,·6H20晶体，配制成100 mL FeCl,标准溶液（与文献0.4浓度致)；0.2②准确称量0.290，gNaN样品，配制成100mL溶液，取待测10.0mL溶液1.02.03.04.05.0加入VL(足量)标准好C溶液，摇匀后测得吸光度为0.6。e(Ni)/102 mol-L-(6)步骤②中V=mL;该NN样品纯度为··（保留3位有效数字）。图4…10.T15分)空气中的羰基硫(C0S)是全球硫循环中的一环，羰基硫也是合成气的主要含硫有害杂质之一。羰基硫可替代溴甲烷和磷化氢而被用作熏蒸剂。有机合成中，用于合成除草剂、杀草丹等的中间体。回答下列问题：(1)制取羰基硫的常见方法及反应如下：I.3CO(g)+SO2 (g)=COS(g)+2c02(g)AH =a kJ.mol-Ⅱ.C02(g)+H2S.(g)=C0S(g)+H20(g)△H2=bkJ·mol-1Ⅲ.C0(g)+H2S(gCOS(g)+H2(g)4H3=ckJ·mol-①反应02(g)+3H2(g)—H2S(g)+2H20(g)的△H+k·mol(用含a,b,c的式子表示)。②620℃时，在密闭容器中充入0.1molC02和0.4molH2S仅发生反应Ⅱ，开始时容器的总压强为1000kPa,达到衡时H20的物质的量为0.01mol,则衡时C0S的压强为kPa,衡常数K。=（保留三位有效数字，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。③以Co-B为催化剂，在n(C0):n(H2S)=2:1和控速1000L·h的条件下，探究反应温度对硫化氢催化合成羰基硫的影响如图所示：10080·HS转化率·C0S选择性60+C0s收率H$衡转化率三部201502002502300350湿度℃0~250℃H,S的转化率不断增大的原因是高于250℃后又逐渐减小的原因是实验测得羰基硫选择性在86%~90%之间，色谱分析可知有少量C02生成，这是由于发生了反应C0+3H2一CH4+H20和分科模拟·化学十三·第51页：