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后，瓶色变浅，说明与邻二氯菲配位能力：H>Fe,D显中性时，c(HT)
0,又△H=0.1mol苯酚，转移电子为2.8mol,则有2.8molH透L,C0,在冷水中的溶解度比热水中大，热水洗涤可减性炭2[C0(NH,):]C1,十24H,0。③过氧化氢不稳△-515k·mol1<0,△G=△H-T△S<0,故反应可在过b展，即有2.8m0lOH透过展a,C项正确：若·OH少Li,CO,的损耗，提高产率。定，受热易分解，浓氢水受热挥发NH,拉制反应温度任意温度下自发；对于在一个体系下的两个反应，压缩只与苯酚和甲醛反应，处理等物质的量的苯酚和甲延转(4)检验碳酸鲤沉淀是否洗涤干净，实际上检验最后洗容器体积，直接对反应Ⅱ无形响，但引起反应I衡逆移的电子数比为28：4，则参加反应的苯酚和甲醛的物涤液中是否含疏酸根离子，所以检验L1,CO,沉淀是否在60℃的原因是防止过氧化氢受热分解和减少NH,向移动，(CH)增大，从而引起反应Ⅱ衡正向移动。质的量之比为1：7，苯酚和甲昼转化生成C0,物质的洗涤干净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，向的挥发。④为让溶液顺利进入三颈烧瓶，可将分液漏斗量之比为6：7，D项错误其中滴加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，换为恒压分液漏斗。⑤1.5gCoC,·6H,0完全反应(6)反应I和Ⅱ均为放热反应，温度升高，其衡常数7.B[命题立意]本题考查溶液中的高子衡的相关知则沉淀已洗干净。1.5gK减小，又据题知K,>K2,故曲线a代表反应I,曲线识，考查了变化观念与衡思想的学科素养。(5)制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO,)时，反应物有生点[Co(NH,]C的质量为238g×267.5g·mol1≈1.69g,反应中生成了0.6g6代表反应Ⅱ。设衡时丙烯浓度为工mol·L,列三段式：[试题解析]As(OH),一[As(OH),O]+HFePO,、Li,CO,和草酸晶体(H2C2O,·2H2O),再根据元素守恒，不难得出产物中还含有CO2和H2O,所以反[Co(NH)6]CL,本实验中[Co(NH,)]Cl,的产率为反鱼I.CGH+NH(+0(一CNe+9H)K.[As(OH)]-([As (OH):O]).c(H)/(mlLP)cLAs (OH),T，当pH08是X100%35.5%.22应的化学方程式为2FePO,十Li2CO+H2CO,·2H2O#化/(malL)0.6200=9.1时，c([As(OHD,O])=c[As(OHD,],K=[参考答案](1)分液、蒸馏(2分)衡/(malL)0.620.92高墨2 LiFeP0,十3C0,个十3H,0↑。0.621.820.42(2)2S0-2e—S20(2分)1.120.62101,则数量复为10"，A项错误：[As(OH),T]1.82一[AsO(OH)T]-(6)电解时阳极为活性电极Fe失电子，结合元素关系可反应1.CH6(g)+02(g)CHO(图+H0(g)(3)①粉末状活性炭的比表面积大，催化效果好，能增大起始/(malL-1)H,K=cI[AsO(OHT]-·c(H)知，生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe一2e十Li计十反应速率、但是其吸附性不如粒状活性炭(2分)变化/(m0lL-)0.220.221.1201.820.220.22c([As (OH):T])当pH=4.6时，H2PO,一LiFePO,十2H,由于二价铁能被空气中的衡/(ml,L-)c([AsO(OH)T])=c ([As (OH):T]).K.氧气氧化成三价铁，制备磷酸亚铁锂的过程必须在情性②2CoCl2·6H,0+2NH,CI+10NH,·H,0+H,020.920.2222气体氛围中进行。1046,HT的电离常数K(H,T)=10L”,其电高常[参考答案](1)提高浸出速率(2分)活性炭2C0(NH):]CL,+24H,O(2分)③防止过由图2可知，K,=(CH,0·c(H,0)-0.2e·2c(C3H。)·c(O2)x·0.9e数较大，故其酸性更强一些，B项正确：由图可知氧化氢受热分解和减少NH,的挥发(2分)④恒压分=。"≈四，可得工=0.22，明起始丙烯旅度为0.2As(OH),的浓度的数量级为102m0l·L,(2)Ca(OH),+H,S0,—Cas0,+2H2O(2分)(3)Li,C0,在冷水中的溶解度比热水中大，热水洗涤可液漏斗(2分)⑤35.5%(2分)[As(OH),T]的浓度的数量级为10‘mol·L1,所以减少LCO,的损耗，提高产率(2分)10,新情境题汇命题立意]本题考查反应方向、反应热、化十0.22+0.6e=。,丙烯衡转化率a=”±×100%npH=3.1时，As(OH),的液度比[As(OH),T门的高，(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加盐酸学衡等化学反应原理的相关知识，考查了变化观念_0.2e+0.6C×100%-80%.C项错误，当c(HT)=c(T-)时，其中T-的水解常酸化，再加人氯化钡溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗干与衡思想、科学探究与创新意识的学科素养。发K=0-10,天电高常发KHT)净(2分)[试题解析](1)根据盖斯定律，Ⅲ=2×(I一Ⅱ)，则[◆考香案]0)-3242分)2套2分(5)2FaP0,+L4C0,+H,C0,·2H,0高2 LiFeP0,△H,=2×(△H,-△H,)=2X[-515·mor(3)abd(2分)(4)B(2分)104”>K。,则以电高为主，此时常液显酸性，故当溶液+3C0,↑+3H,0↑(2分)（-353k·mol1)]=-324·mol'.(5)任意温度(2分)向正反应方向移动(2分)化学答案一30(2)K,=c(CH,N·c2(H,O)(6)80%(3分)c(CH)·cNH)·c(O)11.[命题立意]本题考查价电子排布式、杂化轨道类型、化学镜、电高能、晶胞分析等物质结构与性质的相关如化学答案一31
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