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(6)根据原电池的总反应式可知，放电时，钠电极为负极，发生氧化反应，当反应转移0.5mole时，钠电极质量减少了0.5X23=11.5g;正极发生还原反应，生成Na2C0和C全部沉积在电极表面，根据4e~2Na2C02~C关系可知，当反应转移0.5mole时，生成NazC03的量为0.25mol,质量为26.5g,生成C为0.125mol,质量为1.5g;两极的质量差为11.5+26.5+1.5=39.5g(7)充电时为电解池，电解池的总反应为2Na2C0,十C一4Na十3CO2,多壁碳纳米管的电极反应式为2Na2C0,+C-4e=4Na++3C02。16.(1)<(1分)N原子的电负性小于0原子的电负性，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Cu2+的配位能力更强(2分)(2)Cu+H,02+2NH+2NHt一[C(NH)4]2+2,O(2分)(3)CR2十2H+=Cu2++2RH(2分)w0au分吾x宽×1o(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(6)78.1(2分)解析：(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，对应的化学方程式分别为CuSO4十2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,根据以上实验过程，可以判断NH和H2O与Cu2+的配位能力：NH>H2O,原因是：N原子的电负性小于O原子的电负性，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Cu+的配位能力更强；(2)反应I中Cu被双氧水氧化成铜离子，在溶有氨气的氯化铵溶液中转化为[C(NH)4]2+,反应为：Cu+H,O2+2NH+2NH时=[Cu(NH)4]++2H2O;(3)H+反萃取出Cu2+,反应式为CuR+2H+=Cu2++2RH;(4)Cu原子个数为：6×登=3，Ni原子个数为：8×日=1，则该晶体的化学式为CuNi;晶胞中距离最近的N原子和Cu原子的按间距为边长的号，设边长为apm,则有m一pV,3251则有：lX(64X3+59)g=(aX10wcm)3×吧·cm3×Nk,a=√p-×1010pm,最近距离为：号×亮×10m(5)操作④是从溶液中得到胆矾，需要对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶后过滤、洗涤、干燥得到。·13·