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(2)还原Fe+为Fe2+，防止Fe水解(3)A13+十Fe8++nSO+(6-2n)HCO5=A1Fe(OH)6-2,(SO:).￥+(6-2n)CO,↑(4)钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难(5)3NaOH+Sc(OH)3=Na;[Sc(OH)](6)Sc(()H)a(7)6【解析】(1)操作②是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤；过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，可见操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是烧杯。(2)Fe+极易水解，其形成Fe(OH),沉淀时溶液pH比较小，加入Fe粉可以使溶液中Fe3+发生反应：Fe十2Fe3+=3Fe2+,这样就可以避免因溶液pH增大，Fe3+形成沉淀进入到滤渣中，导致最终不能进一步反应产生聚合硫酸铁铝。(3)向含有Al2(S)4)3、FeS()4溶液中加入H,(O2溶液，FeS()4转化为Fe(S(),)3,再向该溶液中加入NaHCO?溶液，产生聚合硫酸铁铝，该反应的离子方程式为：AI+十Fe++nSO-+(6-2n)HCO3=A1Fe(OH)6-2m(SO,)n↓+(6-2n)CO2↑。(4)钪元素是在地壳中含量比较低的一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为钪的化学性质非常活泼，其在自然界中以化合物的形式存在，物质的富集及冶炼比较困难。(5)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量，则Sc(OH),沉淀会溶解。Sc(OH):与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物Na[Sc(OH)6],该反应的化学方程式为3NaOH十Sc(OH)3=Nas [Sc(OH)6].(6)若溶液中c(F-)=5×10-6,则1gc(F-)=1g5×10-6=一5.3，“调节pH”过程中控制pH=7,三价Sc元素的存在形式为Sc(OH)3。(7)加热该复盐时首先失去结晶水。至380一400C产生白烟，说明有铵盐产生，对应74.1结品水的质董为mH,0)=74.1g-52.5g=21.6g,则262.5十18a80,解得a=6。(四)1.B碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO,等温室气体，实现相过瑞的“零排放”，故A正确；第二、四步有H,参与反应，存在非极性键的断裂，故B