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453过渡态145过渡态2（2)步骤=中KMO,溶液应用一（慎"酸式”或碱式滴定管盘装。清定时发生反应的）△H=一—一-22.6离子方程式为。(2)C0,合成甲醇的过程，增大压强，C0,的衡体积分数（填“增大“减小或“无影42.g46.2(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏一蒸馏水洗涤响，原因为一→开始滴定。(3)反应i的反应速率方程可表示为VE=k王c(C0)c(H,),V2=kc(C0)c(H,O),A.装入0.0100 mol.L-KMnO,溶液至零刻度以上其中k王、k2分别为正、逆速率常数，则升高温度k玉会_（慎“增大减小"或“无影响)。B.用0.0100 mol.L-KMnO,溶液润洗2至3次反应进程(4)恒压下进行C02合成甲醇实验。初始压强为100kPa,起始投料n(C0,)、n(H,)均应过程中的中间产物也带一个正电荷的是C排除气泡为Imol CO,和H2的衡转化率随温度变化曲线如图所示。D.记录起始读数(填一”或“<0，该历程中的决速步骤为E调整液面至零刻度或零刻度以下(4)步骤二中滴定至终点时的实验现象为一。大能垒（活化能）E正=_kJ.mol-!。若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离40(5)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为；b.Ⅱ转化为Ⅲ的过程子的质量分数二（填“偏低“偏高”或“不变门。dV转化为I的过程①曲线（填“L,”或“L,表示C02的衡转化率的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的17.党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。C02的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。C02合成甲醇的过程中涉及如②温度高于T,K后曲线L,随温度升高而降低的原因为000g,加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。下反应。©TK下，反应达到衡时，H,Og)的物质的量（但，O)反应1的标准瓶中，用0.0100mol·LKMn0溶液滴定至终点。反应1：C0,(g)+3H,(g)CH,OHg)+H,O(g)△H衡常数K=(保留1位小数。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于KM的，溶液的体积为20.00mL。反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H,O(g)△H=+411 kJ.mol-填选项字母)。已知部分化学键键能如下表；C-HH-OH一HC-0反应aD(gHeE(g)一gG(g)-hH(g)化学键C-0p=100kPa,Pa PH PD PE为各组分的衡分压)，459446309键能/(kJmo)7544032023届元月2化学共8页第10页2023届元月Z化学共8页第9页第8页